9．油条松脆可口的原因是：在揉制面团时，加入明矾中的Al³⁺与小苏打中的HCO₃^-发生反应，生成大量的CO₂气体，同时还有氢氧化铝生成，写出该反应的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

8．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
Ksp（25℃）	1.8×10-10	8.3×10-17	5.3×10-50

下列叙述正确的是（　　）

	A．	达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质不再溶解
	B．	25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
	C．	若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
	D．	25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不同

7．天然碱的组成可以用aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O（a、b、c为整数）表示．现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式．
（1）将质量为31.0g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生2.24L（标准状况）CO₂和5.4g水．天然碱A的化学式中：a=1，b=2，c=2，
（2）已知Na₂CO₃与稀盐酸的反应分下列两步进行：Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O，将质量为12.45g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如表所示：

盐酸体积（mL）	20	40	60	80
产生气体体积（mL）	0	560	1680	2520

①由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为1120mL（标准状况）；盐酸的浓度为2.5mol•L^-1；天然碱B的化学式为：2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O．
②若取W g的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，则请用W表示产生产生气体体积V（标准状况，单位：mL）

6．-C₃H₇和-C₂H₅O同时取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有（　　）

A．

4种

B．

8种

C．

12种

D．

24种

5．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，
能够成立的是（　　）

	A．	其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
	B．	保持体积不变，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态
	C．	保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
	D．	其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大

4．现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl═H⁺+Cl^-，判断HCl分子里存在离子键
⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程．上述各种说法中正确的是（　　）

A．

①②⑤

B．

①⑤

C．

⑤

D．

③④

3．将等质量的Na、K分别投入到等浓度的足量稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的
曲线分别用A、B表示，则下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

1．2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法正确的是（　　）

	A．	在该反应中维生素C作催化剂
	B．	因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
	C．	砒霜是砷的氧化物，由上述可推知砒霜中含有的砷是+3价
	D．	上述反应中维生素C作氧化剂

20．下列判断错误的是（　　）

	A．	稳定性：NH3＞PH3＞AsH3		B．	原子半径：N＞P＞As
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4		D．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3