19．某气态烃1mol能和2molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6molCl₂所取代，则此气态烃可能是（　　）

A．

CH≡CCH3

B．

CH2=CH2

C．

CH≡CH

D．

CH2=C（CH3）2

18．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．已知K_sp（AgCl）=1.8×l0^-10，若向 5mL0.0l8mol•L^-1的 AgNO₃溶液中加入5mL0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为1.8×10^-7mol•L^-1．

17．美国橡胶岭国家实验室研究开发出了一种新型全固体锂硫电池，其反应原理如下：
+2（x+y+z）Li$?_{Charge}^{Dlsctarge}$+（x+y+z）Li₂S
下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该电池的电解质溶液为Li2S溶液
	B．	放电时，电子由负极经固体电解质到正极；Li+由负极经外电路到正极
	C．	放电时的正极反应式为：+2（x+y+z）Li++2（x+y+z）e-=+（x+y+z）Li2S
	D．	充电时，原电池的正极与电源负极相连；原电池负极与电源正极相连

16．25℃时，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的NH4HSO 4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
	B．	c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
	C．	遇KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-

15．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA
	B．	500mL 2 mol•L NH4 NO3 溶液中，含有氮原子数目为2NA
	C．	1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCL4）中所含的共价键数均为4NA
	D．	电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移电子的数目一定为NA

14．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的运动状态有9种，这些电子的电子云形状有2种；氟原子的外围电子排布式为2s²2p⁵．
（2）NaHF₂（氟化氢钠） 电解可制氟气，NaHF₂中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键；与HF₂互为等电子体的分子有CO₂（或Na₂O）（举一例）．
（3）H₂F₂ （二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化规道类型为sp²，画出H₂F₂可能的结构式．
（4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为-58℃，沸点为126-129℃，它属于分子晶体．
（5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.555pm．
①Ca²⁺、F^-的配位数分别为8和4．
②列式表示氟化钙晶体的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}×（5.55×1{0}^{-6}）^{3}}$g•cm^-3（不必计算出结果）．

13．用括号内的试剂除去下列各组物质中的杂质（少量的），正确的是（　　）

	A．	溴苯中的溴（KOH溶液）		B．	苯中的甲苯（溴水）
	C．	苯中的苯酚（溴水）		D．	乙烷中的乙烯（酸性KMnO4）

12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置制备少量氨气		B．	用装置从碘的CCl4溶液中分离出碘
	C．	用装置完成喷泉实验		D．	用装置蒸发氯化铁溶液制备氯化铁

11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向 H2O中通入NO2：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO
	B．	氯气溶于水：Cl2+H2O2═H++Cl-+ClO-
	C．	用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+2C6H5OH═2C6H5O-+CO2↑+H2O
	D．	等体积等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

10．在K₂CO₃样品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba（NO₃）₂中的一或两种杂质．将13.8g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl₂溶液，可得9.0g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（　　）

	A．	肯定含有KNO3，没有Ba（NO3）2；可能含有Na2CO3
	B．	肯定含有Na2CO3，没有Ba（NO3）2
	C．	肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2
	D．	无法判断含何种杂质