19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，基态Y原子最外层的P能级上有1对成对电子，Z原子比X的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X
	B．	Y2Z2中各原子最外层满足8e-结构，则该分子的立体构型为直线形
	C．	W、X、Y、Z的原子半径最大的是X
	D．	W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形

18．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）

	A．	装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
	B．	装置：可用图示的方法能检査此装置的气密性
	C．	装置：用来证明氯的非金属性比硅强
	D．	装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

17．对于可逆反应A（g）+2B（s）=2C（g）+3D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

A．

v（A）=l.5mol/（L•min）

B．

v（B）=1.2mol/（L•s）

C．

v（D）=0.4mol/（L•min）

D．

v（C）=0.2mol/（L•s）

16．下列热化学方程式或描述中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
	C．	由石墨转化成金刚石需要吸收热量，则石墨比金刚石稳定
	D．	lmol H2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
	B．	第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
	C．	离子键实质是阴、阳离子间的静电吸引力
	D．	元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

14．硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
I．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
（1）某次实验大约需要配制1mol/L的硫酸溶液450mL．同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，你认为该提议不合理（填“合理”、“不合理”）．
（2）实验中要配制0.5mol/L H₂SO₄溶液250mL．则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸6.8mL．
Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染．某实验小组利用如图装置对该实验进行改进．回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na₂S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球．
（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．
（2）实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大．硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO₂，①、②、③处发生的变化分别说明SO₂具有氧化性、漂白性和还原性（填SO₂表现出的性质）．
（3）打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大．使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊．为证明有CO₂生成，可以在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中二氧化硫是否除尽．

13．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素的非金属性：X＞Z＞Y
	B．	M的单质常温常压下为气态
	C．	X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性
	D．	Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸

12．从海水中提取溴的流程如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	X试剂可以是SO2
	B．	步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2
	C．	步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
	D．	当生成1mol Br2时．需要消耗22.4L C12

11．已知反应X+Y=W+N为放热反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N中的化学键所放出的能量
	B．	该反应不必加热就一定可以发生
	C．	参加反应的Y的能量一定于生成的N的能量
	D．	参加反应的X和Y的总能量-定高于生成的M和N的总能量

10．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BsSO4↓+H2O
	B．	小苏打与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
	D．	向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O