17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	分铁片插入稀H2SO4溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	C．	Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

16．下列各组有机物中，只需用水就可以鉴别出来的是（　　）

A．

己烷和苯

B．

乙酸和乙醇

C．

葡萄糖和蔗糖

D．

四氯化碳和苯

15．下列混合物用加热的方法可分离的是（　　）

	A．	氯化铵和氢氧化钙		B．	碘和氯化铵
	C．	氯化铵和氯化钠		D．	氯化铵和碳酸氢钠

14．某有机物A（C₉H₁₈O₂）在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）（　　）

A．

10种

B．

8种

C．

6种

D．

4种

13．金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛．
（1）一定条件下Fe₂O₃与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H₂．
已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-27.6kJ/mol
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ/mol
①反应Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是b、d（选填序号）
a．c（CH₄）=c（CO）
b．固体的总质量不变 
c．v（CO）与v（H₂）的比值不变
d．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图．试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：该反应为吸热反应，温度越高反应进行的程度越大，K越大，则pK越小．若700℃时测得c_平衡（H₂）=1.0mol•L^-1，则CH₄的转化率为50%．
（2）菱铁矿的主要成分是：FeCO₃，实验室中可以通过FeSO₄与NaHCO₃溶液混合制得FeCO₃，有关反应的离子方程式为：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．已知K_sp[FeCO₃】=3.2×10^-11，H₂CO₃的K_a1=4.30×10^-7，K_a2=5.61×10^-11．试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（F{e}^{2+}）{c}^{2}（HC{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a2}}{{K}_{sp}（FeC{O}_{3}）•{K}_{a1}}$=4.08×10⁶＞10⁶，所以反应易发生．
（3）Na₂FeO₄是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备，写出阳极电极反应式：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．

12．分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有（不含立体异构）（　　）

A．

7种

B．

8种

C．

9种

D．

10种

11．聚甲基丙烯酸甲酯的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃，其单体的分子式为C₅H₈O₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇
	B．	合成PMMA的单体可以发生加成反应、取代反应、缩聚反应
	C．	C5H8O2属于羧酸的结构共有7种
	D．	C5H8O2某种结构中碳原子可能都处于同一平面

10．塑化剂也称增塑剂，它是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．某塑化剂（DEHP）的合成路线如图所示．请回答以下问题：

（1）DEHP的分子式为C₂₄H₃₈O₄
（2）Ⅱ的反应类型为取代反应或水解反应，有机物M的结构简式为，IV的有机产物中官能团的名称为羧基．
（3）用系统命名法指出N的名称为2-乙基-1-己醇．
（4）IV步骤①的化学方程式为[新制Cu（OH）₂；悬浊液含KOH]．
（5）的一种同分异构体具有以下性质：
①难溶于水，能溶于NaOH溶液；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氩谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：1．則0.5mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4mol•L^-1NaOH溶液500mL．

9．某烟道气的主要成分是CO₂，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等杂质．其中的硫元素可在高温下通过CH₄的作用回收，主要反应如下：2SO₂（g）+CH₄（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）+S₂（g）+Q（Q＞0）
（1）以mol/（L•min）为单位，SO₂的反应速率是S₂生成速率的2倍．
（2）恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是b（选填编号）
a．混合气体中水蒸气含量不再变化                           b．混合气体密度不发生变化
c．容器内压强不再变化                                               d．混合物平均相对分子质量不再变化
达到平衡后升高体系温度，则平衡常数K增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（3）请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目：2SO₂（g）+CH₄（g）?…
该反应的氧化产物是CO₂．SO₂的主要性质除氧化性、漂白性外还有还原性和
酸性氧化物性．
（4）该反应混合物中有两种极性分子，分别是SO₂和H₂O；固态硫的分子式可能是S₈，它与S₂互为同素异形体．
（5）烟道气中的NO₂也能与CH₄反应并生成无害气体，完全转化3.0molNO₂气体时，需要甲烷的物质的量为1.5mol．

8．25℃时，向盛有60mL pH=4HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度（T）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	HA溶液的物质的量浓度为0.067mol•L-1
	B．	25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9
	C．	a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
	D．	b点时：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）