17．向物质M的溶液中逐滴加入HCl溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M 可能是（　　）

A．

MgSO4

B．

AlCl3

C．

NaAlO2

D．

FeCl3

16．下列叙述错误的是（　　）

	A．	淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
	B．	乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
	C．	煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
	D．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

15．原子序数小于 36 的 Y、Z 和铜三种元素，Y 基态原子中的电子占有 5 个轨道，有 2 个未成对电子，Z 的原子序数为 24．

（1）Z 原子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）H₂Y₂ 中 Y 原子轨道的杂化类型为sp³．
（3）+3 价 Z 的配合物 K[Z（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中的配位体是H₂O、C₂O₄^2-；与C₂O₄ ^2-互为等电子体的一种分子的化学式为N₂O₄．
（4）Cu₂O 的晶胞如图 1 所示，Cu 原子配位数为2．
（5）科学家通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图 2 所示，则胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O．

14．硅酸亚铁锂（Li₂FeSiO₄）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料．某学习小组按如下实验流程制备 Li₂FeSiO₄ 并测定所得产品中 Li₂FeSiO₄ 的含量．

（1）溶解时稀硫酸所起的作用是抑制Fe²⁺和NH₄⁺水解．
（2）过滤所得沉淀为 FeC₂O₄•2H₂O，将其在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．则：B 点对应温度时，所得固体的化学式为FeC₂O₄．
（3）制备时必须在惰性气体氛围高温反应 8 小时，其反应的化学方程式为FeC₂O₄•2H₂O+Li₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li₂FeSiO₄+2CO₂↑+CO↑+2H₂O．
（4）取 20.00g Li₂FeSiO₄ 产品在空气中充分灼烧，冷却后加足量的稀硫酸充分溶解，再向溶液中通入足量的 SO₂待充分反应后煮沸，冷却后加水稀释得 100mL 含 Fe²⁺的溶液．取 20.00mL 该溶液至锥形瓶中用 0.2000mol•Lˉ¹ 的酸性 KMnO₄ 标准溶液进行滴定（MnO₄^-被还原为 Mn²⁺），终点时消耗KMnO₄ 标准溶液的体积为 20.00mL．计算产品中 Li₂FeSiO₄ 的质量分数．

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	蔗糖溶液和稀硫酸混合共热，再加入银氨溶液并水浴加热	没有出现光亮的银镜	蔗糖没有水解
B	溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，逸出的气体经水洗后通入高锰酸钾溶液	溶液紫红色褪去	逸出气体为乙烯
C	0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中滴加数滴 1mol•L-1 NaOH 溶液	溶液的颜色由橙色变为黄色	浓度变化对化学平衡有影响
D	向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中滴加数滴加BaCl2溶液	溶液红色逐渐褪去	BaCl2溶液有酸性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）=1.0×10-13mol•L-1 的溶液中：C6H5O-、K+、Br-、SO42-
	B．	常温下水电离出的 c（H+）•c（OH-）=10-20 的溶液中：Na+、ClO-、S2-、SO42-
	C．	含有大量 HCO3-的澄清透明的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、Na+
	D．	pH=2 的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	明矾易溶于水，可用作净水剂
	B．	浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
	C．	二氧化锰具有催化作用，可用于实验室制氯气
	D．	液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

10．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	水分子的比例模型：		B．	硝化甘油的结构简式：
	C．	硫离子的结构示意图：		D．	氯化铵的电子式：

9．最近，科学家发现一种细菌在两种酶的帮助下，能够“切割”聚对苯二甲酸乙二酯（PET）塑料得到单体对苯二甲酸和乙二醇．下列说法中正确的是（　　）

	A．	细菌“切割”PET 塑料的过程是一个物理过程
	B．	细菌“切割”PET 塑料优势是条件温和
	C．	温度越高细菌“切割”PET 塑料的速度越快
	D．	处理废弃 PET 塑料的理想方法是“填埋”

8．下列方程式书写正确的是（　　）

	A．	醋酸的电离：CH3COOH=CH3COO-+H+
	B．	苯与浓硫酸、浓硝酸混合液水浴加热制硝基苯：+HNO3（浓）$→_{55-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$
	C．	用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
	D．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-