9．下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（　　）

	A．	结构简式为    的一溴代物有4种
	B．	分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6种
	C．	分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4种
	D．	C5H12O属于醇的同分异构体有8种

8．某烃的通式为C_nH_2n+2，它的二氯代物有3种，则该烃的分子中碳原子个数可能是（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

7．下列有机物中同分异构体数目最多的是（　　）

A．

C4H8O2 （酯）

B．

甲苯的二氯代物

C．

己烷

D．

戊醇

6．的一氯代物的种数共有（　　）

A．

3种

B．

6种

C．

11种

D．

12 种

5．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	2-甲基丁烷也称异丁烷
	B．	三元轴烯（  ）与苯互为同分异构体
	C．	C4H9Cl有3种同分异构体
	D．	烷烃   的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

4．自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重．中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物．燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源．现在对其中的一些气休进行了一定的研究：
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-l
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-l
③H₂O（g）═H₂O（1）△H=-44.0kJ•mol^-l
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ/mol．
（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如1图所示．

①写出该反应的化学方程式2NO+2CO?N₂+2CO₂．
②10min内该反应的速率v（N₂）=0.005mol/（L•min）；该反应达平衡时CO的转化率为50%；T℃时该化学反应的平衡常数K=5L/mol．
③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，图2示意图正确的是c．
④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a、b．
a．容器中压强不再变化         b．CO₂的浓度不再改变
c．2v正（NO）=v逆（N₂）d．气体的密度保持不变
（3）以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放．如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

3．将等体积的0.1mol/LAgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：

下列分析不正确的是（　　）

	A．	①的现象说明上层清液中不含Ag+
	B．	②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
	C．	③中生成Ag（NH3）2+，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动
	D．	若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀

2．水的各种不同的物理，化学性质，使其承担难以穷尽的作用
（1）不同电解质在水中的溶解度差别很大，已知25℃时，鹵化银的溶度枳常数为，K_sp（ AgCl））=l.8×l0^-10，K_sp（AgBr）=l．0×10^-12，K_sp（AgI）=8.7×10^-17，该温度下、若向 AgBr 的饱和浓液中加入少量的AgCl固体，则c（Br ^-）减小（填“增大”减小”或“不变”，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入lOOmL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br^-的物质的量的浓度为1.0×10^-6mol/L．
（2）水电解可得到氢气和氧气，氢气和氧气一定条件下又可化合成水
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）═H₂O（g）△H=-24l.8kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$0₂═CO₂（g）△H=-110.5kJ/mol
请写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，若lg水蒸气转化成液态水放热2.5kJ．则氢气的燃烧为△H=-286.8kJ/mol．

1．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K_sp=cⁿ（Aⁿ⁺¹）×cⁿ，（B^m-称为难溶电解质的离子积，已知下表数据

物质	Fe（0H）2	Cu（OH）2	Fe（0H）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-36
完仝沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，的混合溶液，根据上表数据判断下列说法正确的是（　　）

	A．	将将少量Fe（NO3）3粉末加人含Cu（OH）2的总悬浊液中，其中c（Cu2+）不变
	B．	向混合溶液中逐滴加人NaOH溶液，最先者到白色沉淀
	C．	向该溶液中加人适量双氧水，并用CuO粉未调节pH到5～6后过滤．可获得CuSO4溶液
	D．	向该溶液中加人适量氨水，调节pH到6.4后过滤，将所得沉淀灼烧．可得等质量的CuO、Fe2O3二种固体的混合物

18．能够说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO₂+O₂?2SO₃，已达平衡状态的标志是（　　）

	A．	SO2和SO3的物质的量浓度相等
	B．	反应容器内气体的密度不随时间变化而变化
	C．	单位时间内生成2mol SO3时，同时生成lmolO2
	D．	容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：l：2