9．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
	B．	配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
	C．	检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
	D．	从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

8．①司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应为2CrO₃（红色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃（绿色）+3CH₃CHO+6H₂O
被检测的气体的成分是C₂H₅OH，上述反应中的氧化剂是CrO₃．还原剂是C₂H₅OH．
②1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列ad事实（填入编号）．
a．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色　b．苯能与H₂发生加成反应　c．苯没有同分异构体　d．邻二溴苯只有一种现代化学认为苯分子碳碳之间的键是介于单键和双键之间的特殊的键．

7．在2L密闭容器中，800℃时2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第2s时，NO的转化率为60%．
（2）如图所示，表示NO₂变化曲线的是b．用O₂表示从0--4s内该反应的平均速率v=0.0008mol/（L．s）．
（3）当v_逆（NO）=2v_正（O₂）时，该反应是（“是”或“否”）达到平衡状态．

6．以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质．

请回答下列问题：
（1）淀粉的分子式为（C₆H₁₀O₅）_n．
（2）F的化学式是C₁₇H₃₅COONa．
（3）E可能的结构简式为．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	只含一种元素的物质一定是纯净物
	B．	金属氧化物一定是碱性氧化物
	C．	溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱
	D．	向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化

4．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1计算：
（1）v（C）   
（2）z的值
 （3）B的转化率．

3．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置E制备Cl₂，离子方程式为MnO₂+4H ⁺+2Cl ^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn ²⁺+Cl ₂↑+2H₂O
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色D：溶液设有恢复成红色
（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

2．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑反应中，KMnO₄是氧化剂，氧化产物是Cl₂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．

1．一定温度下，在容积2L的密闭容器中充入3mol A 气体和2.5mol B气体，发生反应，经过5min反应达平衡，生成1.0mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10mol/（L•min），则3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
①A的平均消耗速率为0.15mol/（L•min） 
②B的平衡浓度为1.0mol/L
③平衡时B的转化率为20%．

20．将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中．试回答下列问题：
①若A、B分别为铜和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为铝（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺．
②若A、B分别为铜和铝，C为浓HNO₃，原电池的负极为铜（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O．
③若A、B分别为镁和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为镁（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑．
④若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为铝（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
⑤若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．总结可作为原电池正负极判断依据的是：失电子的一极为负极．