19．下列物质是互为同分异构体的是（　　）

A．

葡萄糖和蔗糖

B．

果糖和麦芽糖

C．

正丁烷和异丁烷

D．

金刚石和石墨

18．下列可用于实验室制备二氧化碳的药品是（　　）

	A．	KClO3与MnO2的加热		B．	Zn、稀H2SO4
	C．	浓盐酸、MnO2		D．	CaCO3、盐酸

17．下列化学用语的使用正确的是（　　）

	A．	Mg2+的结构示意图：
	B．	氚的原子符号：${\;}_{1}^{2}$H
	C．	MgCl2的形成：
	D．	Cl2的电子式：

16．对于反应A₂+3B₂═2C+2D（A、B、C、D全为气体）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）

A．

v（B2）=0.8 mol/（L•s）

B．

v（A2）=0.4 mol/（L•s）

C．

v（C）=0.6 mol/（L•s）

D．

v（D）=1.2 mol/（L•s）

15．研究硫及其化合物具有重大意义．
（1）硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出淡蓝色火焰；SO₂通入石蕊溶液中，观察到的现象是溶液由紫色变成红色；这两种气体在集气瓶中混合时的现象是生成淡黄色固体．
（2）检验硫酸根离子的试剂是稀盐酸和氯化钡溶液，方法为向溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，然后滴加稀硝酸沉淀不消失，证明含有硫酸根离子．
（3）硫化氢的水溶液是一种弱酸，写出其第一步的电离方程式H₂S?H⁺+HS^-，K₂S的溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（4）将17g的H₂S和11.2L（标准状况）的O₂，在一密闭容器中混合，在一定条件下充分反应后，最后无反应物剩余，再恢复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是24g．

14．根据碳原子成键的特点，碳原子可以相互结合成碳链或碳环．你认为C₄H₈可能的同分异构体有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

13．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期．W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（　　）

	A．	W、X是金属元素
	B．	原子半径：R＜Y＜Z
	C．	简单气态氢化物的热稳定性：R＞Z
	D．	X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

12．下列有关水处理方法不正确的是（　　）

	A．	用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
	B．	用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
	C．	用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
	D．	用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

11．常温下，K_a （HCOOH）=1.77×10^-4，K_a （CH₃COOH）=1.75×10^-5，K_b （NH₃•H₂O）=1.76×10^-5，下列说法正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.1 mol•L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
	B．	用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
	C．	0.2 mol•L-1 HCOOH 与 0.1 mol•L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）
	D．	0.10 mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
	B．	二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
	C．	SO2和氯水均有漂白性，两者都能使碘水褪色，其褪色原理不同
	D．	往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色，说明SO2具有酸性和漂白性