3．某烃X中氢的质量分数为8.7%，它的质谱图如图所示．某研究小组以X和乙醇为主要原料，合成一种医药中间体乙酰基扁桃酰氯．具体合成路线如图：

已知：
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$；
RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH；
RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
请回答下列问题：
（1）lmol乙酞基扁桃酰氯在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗4mol氢气．
（2）X→A的反应类型是：取代反应，
（3）B的官能团名称：醇羟基．C的名称：苯甲醛．
（4）D的结构简式：．
（5）A→B的化学方程式是：．
（6）E+F→G的化学方程式是：．
（7）D的同分异构体有多种，写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：
①含有-CN（氰基）和-OH    ②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种
（8）设计以1-丙醇为原料制备CH₃CH₂COCl的合成路线（无机试剂任选）．
合成路线的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

2．催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO．反应的热化学方程式如下：
Ⅰ． CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1 K₁
Ⅱ． CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂     K₂
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K₁=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．若其它条件不变，升高温度，则该反应的逆反应速率增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．
（2）反应Ⅱ还可以通过下列反应获得：
Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₃       K₃
Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₄       K₄
在不同温度时K₃、K₄的值如下表1：

	700℃	900℃
K3	1.47	2.15
K4	2.38	1.67

请回答（不考虑温度对△H的影响）：
△H₂=△H₃-△H₄（用△H₃和△H₄表示），K₂=$\frac{{K}_{3}}{{K}_{4}}$ （用K₃和K₄表示），反应Ⅱ属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下表2实验数据：

T（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

【备注】Cat.1：$\frac{Cu}{ZnO}$纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比．
①在Cu/ZnO催化剂存在下，有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有CD．
A．使用催化剂Cat.1        B．使用催化剂Cat.2        C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度        E．增大CO₂和H₂的初始投料比
②表2中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响．

1．（1）对于Ag₂S（s） 2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=c²（Ag⁺）c（S^2-）．
（2）下列说法不正确的是B、D．
A． 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B． 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^- 沉淀Mg²⁺ 比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大；
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
（3）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO₃固体，c（I^-）减小
（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag⁺）不变
（3）若加入固体AgBr，c（I^-）减小．

16．某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块．小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成．请回答下列问题：
（l）铝热反应原理Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe（写化学方程式）；试剂A为KClO₃或Na₂O₂（写化学式）．实验现象：火星四射，有强光（或放出大量热）、有褐色固体生成．
（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性．
实验方法：首先取少量粉未加入NaoH溶液中；
实验现象：粉末部分溶解，但没有气泡产生；实验结论是：粉末中含有Al₂O₃而没有Al．
（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃．提出假设：
假设l：固体粉末中除Al₂O₃外还有Fe；
假设II：固体粉末中除Al₂O₃外还有Fe和Fe₂O₃．
设计方案并实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸	固体全部溶解，有气泡产生	假设I成立，假设II不成立
②再滴入几滴0.01mol/L KSCN 溶液	溶液不变色

你认为上述结论是否合理，不合理，理由是Fe₃O₄与酸反应生成的Fe³⁺与Fe反应生成Fe²⁺，滴入KSCN溶液后也不变色．
（4）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色．此时涉及的离子反应方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．

15．短周期主族元素W、Q、X、Y的原子序数依次增大，W和Q的简单化合物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W、X可以形成两种化合物．下列说法不正确的是（　　）

	A．	W、Q、X三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
	B．	Q的简单氢化物的热稳定性比X的强
	C．	Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
	D．	W、X、Y 三种元素形成的化合物具有离子键和共价健

14．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 6mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为（　　）

A．

10.8g

B．

7.2g

C．

5.4g

D．

3.6g

13．己知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、F、G均为有机物，它们
之间有如图转化关系，请回答下列问题：

（1）写出A中官能团的名称：A碳碳双键，B中官能团的电子式．
（2）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：C（CH₃）₄．
（3）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，氧化反应；
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，取代反应．

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	吸热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量
	B．	放热反应是指反应物的总键能高于生成物的总键能
	C．	核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子
	D．	二氧化氮与水反应能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物

11．下列反应离子方程式正确的是（　　）

	A．	过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
	C．	向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

10．在0℃和101kPa的条件下，将1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（　　）

	A．	15倍		B．	14倍
	C．	14-16倍之间任意倍数		D．	16倍