13．实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出．
请回答下列问题：
（1）在组装好装置后，首先要进行的实验操作为检查装置的气密性．
（2）为检验SO₂与Na₂O₂的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为浓硫酸，装置D中碱石灰的作用是吸收未反应的SO₂，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与Na₂O₂反应，干扰实验．
（3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是将带火星的木条放在干燥管D出口处，若木条复燃，则有氧气生成，否则无氧气生成．
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I^-的还原性弱于SO₂的现象为F中溶液蓝色褪去．发生反应的离子方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（5）为了验证装置E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应．上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），原因是装置E中溶液溶解的SO₂可被稀硝酸氧化成SO₄^2-，也可与BaCl₂反应，生成白色沉淀，会对SO₂与FeCl₃反应产物（SO₄^2-）的检验造成干扰．

12．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（　　）

	A．	F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
	B．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
	C．	金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
	D．	NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

11．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性皆相同的是（　　）

A．

CO2和NH3

B．

CH4和H2O

C．

BF3和NH3

D．

HCl和HI

10．很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2 发生加成反应．如
①CH ₂ =CH ₂ 、②CH≡CH、③、④  等，
其中分子中C原子为SP²杂化的有①③④   （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为平面三角形．

9．由下列物质：①己烷、②聚乙烯、③聚异戊二烯、④邻二甲苯、⑤裂化汽油、⑥苯酚⑦丙醛、⑧丙烯酸，既能使酸性高锰酸钾褪色，又能使溴水反应而褪色的是（　　）

A．

②③⑤⑧

B．

②③④⑥⑦⑧

C．

③⑤⑥⑦⑧

D．

①②④⑤

8．在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物．下列说法中正确的是（　　）

	A．	34S原子核内中子数为16
	B．	2H+的酸性比1H+的酸性更强
	C．	13C和15N原子核内的质子数相差2
	D．	1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

7．目前科学家们已经合成许多硫氮化合物，其中一种物质的分子结构如图所示．关于该物质说法正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式为SN
	B．	该物质熔沸点较低
	C．	该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构
	D．	该物质与化合物SN互为同素异形体

6．麻黄素是拟交感神经药，它的一种合成路线如图所示．

已知：
①R-CH₂OH$→_{H+}^{CrO_{3}}$RCHO
②R-C≡CNa+R′-CHO$\stackrel{H+}{→}$R-C≡
③C、H、I的结构简式分别为、、
请回答下列问题：
（1）D的名称是苯甲醛，麻黄素中含氧官能团的名称是羟基．
（2）反应②的反应类型是取代反应（或水解反应．
（3）G的结构简式是，其核磁共振氢谱显示为6组峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：1．
（4）写出反应⑦的化学方程式：
（5）在H的同分异构体中，能同时发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物有14种．
（6）已知：$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线（无机试剂任选）：．

5．电解尿素[CO（NH₂）₂]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，总反应为CO（NH₂）₂+2OH^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$N₂↑+3H₂↑+CO₃^2-．下列说法错误的是（　　）

	A．	阴极的材料可选择钢铁制品
	B．	电解池工作时，阳极区域溶液的pH减小
	C．	阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-═N2↑+CO32-+6H2O
	D．	若电路中通过3 mol 电子，则生成气体的总体积为33.6L（标准状况）

4．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂．有关资料为：
①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化
②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu₂O
③Cu⁺可与浓氨水反应生成Cu（NH₃）₂⁺（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色
I．甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究．

实验装置	电解质溶液	实验现象
	5mol/L NaCl溶液	a极附近	b极附近
		开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U型管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色	产生无色气泡

（1）若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的正极相连，铜丝a的电极反应式是Cu+Cl^--e^-=CuCl．
（2）b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）橙黄色沉淀中含有Cu₂O，则CuCl转化为Cu₂O的原因是CuCl+OH^-=CuOH+Cl^-、2CuOH=Cu₂O+H₂O（用方程式表示）．
（4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH^-自下而上向阳极定向移动．
II．乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究．
将Na₂SO₃的水溶液逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl．
（1）写出产生CuCl的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（2）为了提高CuCl的产率，可采用抽滤或减压过滤法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl的水解．
（3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成．