13．已知：两个碳碳双键连在同一个碳上的有机物（累积二烯）不稳定，下列说法正确的 是（　　）

	A．	含两个甲基的醇 C5H12O 被催化氧化后可以得到的羧酸只有一种
	B．	含两个甲基的氯代烷 C4H8Cl2 消去两分子 HCl 后得到的烃有三种
	C．	含两个甲基的芳香烃 C9H12有三种
	D．	含两个甲基的酯 C5H10O2 有四种

12．环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	环扁桃酸酯的分子式为 C17H24O3
	B．	环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
	C．	环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去反应
	D．	环扁桃酸酯分子中含3个手性碳原子

11．按要求回答下列问题．
A．葡萄糖B．油脂 C．蛋白质 D．乙酸乙酯E．氯乙烯F．丙烯G．果糖H．乙烯I．正丁烷J．苯
（1）属于酯类物质的有BD；属于烃类物质的有FHIJ（请用字母回答）
（2）互为同分异构体的有：A和G（请用字母回答）
（3）互为同系物的有：F和H（请用字母回答）
（4）写出制取乙酸乙酯的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（5）题中氯乙烯和丙烯按 1：1 相互反应形成聚合物，请写出该聚合物的结构简式：或或．

10．下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的说法正确的有（　　）

	A．	标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数目约为6NA
	B．	0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1NA
	C．	100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
	D．	1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA

9．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为8的氮原子：${\;}_{8}^{15}$N		B．	硫离子的结构示意图：
	C．	铵根离子的电子式：		D．	聚丙烯的结构简式

8．将铁片和碳棒用导线连接后放入稀盐酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（　　）

	A．	溶液的H+浓度减小		B．	溶液中的Fe2+浓度增大
	C．	溶液中的Cl-浓度增大		D．	溶液的密度增大

7．如图为绿色电源“二甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池”的工作原理示意图．b电极是正极．请写出负极的电极反应方程式：（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

6．下列有机物的说法，正确的是（　　）

	A．	等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变
	B．	石蜡油、苯、环己烷都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物
	D．	C4H8Cl2有8种同分异构体（不考虑立体异构）

5．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）=0.45mol•L^-1•min^-1②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1
则该反应进行的快慢顺序为（　　）

A．

④＞③=②＞①

B．

④＜③=②＜①

C．

②＞④＞③＞①

D．

④＞③＞②＞①

4．合理利用或转化NO₂、SO₂、NO等污染性气体是人们共同关注的课题．
Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反应历程分两步：
①2NO（g）?N₂O₂（g）（快）△H₁＜0   v₁正=k₁正•c₂（NO）    v₁逆=k₁逆•c（N₂O₂）
②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂＜0  v₂正=k₂正•c（N₂O₂）•c（O₂）v₂逆=k₂逆•c₂（NO₂）
请回答下列问题：
（1）反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H=△H₁+△H₂（用含△H₁和△H₂的式子表示）．
一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用k₁正、k₁逆、k₂正、k₂逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{k}_{1}正•{k}_{2}正}{{k}_{1}逆•{k}_{2}逆}$．
（2）决定2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）速率的是反应②，反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小关系为E₁＜E₂（填“＞”“＜”或“=”）．
II．（3）反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强有如下关系：
v（ N₂O₄ ）=k₁•ρ （N₂O₄），v （NO₂）=k₂•ρ （N₂O₄）．
其中k，、k₂是与温度有关的常数．一定温度下，相应的速率与压强关系如图1所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是B、D，理由是图中只有D点NO₂的消耗速率是B点N₂O₄的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是B、D．

（4）在25℃时，将a mol•L^-1的氨水溶液与0.02mol•L^-1HCl溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.02}$mol/L．若用质量分数为17%，密度为0.93g•cm^-3的氨水配制amol•L^-1的氨水200mL，所得氨水的体积V=$\frac{2000a}{93}$mL．
（5）用石墨为电极，利用如图2电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-．物质A的化学式为H₂SO₄，阴极的电极反应式是NO+6H⁺+5e^-=NH₄⁺+H₂O．