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科目: 来源: 题型:选择题

13. 的同分异构体中,某苯环上的一氯代物只有一种的结构有(不考虑立体异构)(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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科目: 来源: 题型:选择题

12.用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化).下列叙述不正确的是(  )
A.H2SO3的Ka1=1×10-2
B.0.05mol/L NaHSO3溶液的pH=4.25
C.图中Y点对应的溶液中,3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-
D.图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO32-)>c(OH-

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科目: 来源: 题型:填空题

11.按要求填空
(1)羟基的电子式是
(2)(CH3CH22C(CH32的名称为3,3-二甲基戊烷;
(3)2-甲基-1-丁烯的键线式
(4)相对分子质量最小的有机物分子式CH4,糖尿病患者尿液中含的糖类结构简   式CH2OH(CHOH)4CHO;
(5)所含官能团的名称是碳碳双键,醛基;该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为
(6)3-甲基戊烷的一氯代产物有4种(不考虑立体异构).

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科目: 来源: 题型:选择题

10.下列化合物的同类同分异构体数目为5种的是(不考虑立体异构)(  )
A.己烷C6H14B.戊醛C5H10OC.丙醇C3H8OD.一氯戊烷C5H12Cl

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科目: 来源: 题型:选择题

9.下列有机物中同分异构体数目最多的是(不含立体异构)(  )
ABCD
分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12
类别含氯化合物羧酸含有苯环的烃
A.AB.BC.CD.D

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科目: 来源: 题型:选择题

8.下列有机物中,同分异构体数目(不考虑立体异构)最少的是(  )
A.C4H8O2B.C3H6Cl2C.C5H10D.C8H10

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科目: 来源: 题型:解答题

7.软锰矿的主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2.闪锌矿主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质.现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn,其简化流程如图(中间产物的固体部分已经略去).

已知:
Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在.
Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如表:
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列问题:
(1)步骤①中为了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是将矿石粉碎、加热、搅拌等(任写一种).①中发生多个反应,其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为棕黄色,写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2(SO43+2S+6H2O.
(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是Cu、Cd.
(3)步骤③中MnO2的其作用是将Fe2+氧化为Fe3+,另外一种物质X可以是AC.
A.ZnO    B.MgCO3    C.MnCO3    D.Cu(OH)2
(4)MnO2与Li构成LiMnO2,它可作为某锂离子电池的正极材料,电池反应方程式为:Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,写出该锂离子电池的正极电极反应式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2
(5)已知:HCN的电离常数K=4.9×10-10,H2S的电离常数K1=1.3×10-7,K2=7.0×10-15,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-.在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时,Mn2+开始沉淀,则a=5.[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15].

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科目: 来源: 题型:解答题

6.H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用.请回答:
Ⅰ、工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下,用天然气与SO2反应,同时生成两种能参与大气循环的氧化物.
(1)该反应的化学方程式为4SO2+3CH4═4H2S+3CO2+2H2O.
II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子.
(2)H2S的第一步电离方程式为H2S?H++HS-
(3)己知:25℃时,Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27,该温度下,向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Cd2+)=8.0×10-3mol/L(溶液体积变化忽略不计).
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体.反应原理为:
ⅰ.COS(g)+H2(g)?H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ•mol-1
ⅱ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ•mol-1
(4)己知:断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示.
分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)
能量/kJ•mol-1  1319442x678-9301606
表中x=1076.
(5)向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g),进行上述两个反应.其他条件不变时,体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示.

①随着温度升高,CO的平衡体积分数增大(填“增大”或“减小”),原因为反应I为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,CO的平衡体积分数增大;反应II为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的平衡体积分数也增大.
②T1℃时,测得平衡时体系中COS的物质的童为0.80mol.则该温度下,COS的平衡转化率为20%;反应i的平衡常数为0.044(保留两位有效数字).

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科目: 来源: 题型:选择题

5.芳香族化合物G与  互为同分异构体,G的苯环上的一氯代物只有一种结构,则G可能的结构有(  )
A.5种B.6种C.7种D.8种

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4.煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一.
(1)每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值:
测定时间 (h)01248
雨水的pH值4.734.624.564.554.55
雨水样品pH值变小的主要原因是SO2溶于雨水生成H2SO3,H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4,这样就由弱酸变为了强酸,C(H+)增大,所以pH变小.
(2)反应2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化剂}$2SO3(g)+Q (Q>0),其化学平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})c({O}_{2})}$;升高温度,K变小(填“变大”或者“变小”).
(3)判断已达到化学平衡状态的描述是a(选填编号).
a.体系的压强不再发生变化b.2υ(SO2)=υ(O2
c.c(SO2)=c(SO3)d.气体总质量不再变化
(4)防治酸雨常用的措施:向煤中加石灰,减少 SO2的产生.这种煤燃烧后,大部分硫元素最终转化为固体盐是CaSO4
(5)把CO2气体通入澄清的石灰水,立即会产生浑浊,但把SO2气体通入澄清的石灰水,却不容易看到浑浊,而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质,试说明原因:SO2在水中的溶解度比CO2大得多,而且H2SO3的酸性比H2CO3强得多,所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量,过量后生成Ca(HSO32而溶解,不容易看到浑浊.
(6)Na2SO3溶液呈碱性,可吸收尾气SO2.Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)SO32-+H2O?HSO3-+OH-;常温下,0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)(用离子符号表示).
(7)常温下,NaHSO3溶液呈酸性,在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有Na2SO3、NaHSO3、NaCl.(用化学式表示).

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同步练习册答案