3．海水是巨大的资源宝库，海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法或离子交换法．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，有关反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．．
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如装置简图．

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管
②实验装置中使用热水浴的原因是加热均匀、容易控制温度
③C中液体产生颜色为深红棕色．为除C中液体中残留的少量Cl₂，可向其中加入适量NaBr溶液，充分反应后，再进行分液操作，用这种分离操作方法的不足之处是部分溴单质溶解于水溶液．

2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用洁净的铁丝蘸取某盐溶液，在外焰上灼烧	火焰呈黄色	溶液中无K+
B	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀生成，苯层呈紫色	白色沉淀可能为CuI
C	向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液	溶液由红色变为黄色	KCl溶液呈碱性
D	取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应	X产生氢气的体积（同温同压）比Y多	金属性：X＞Y

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	中共面的碳原子最多有13个
	B．	的一氯代物有3种
	C．	乙二酸二乙酯与乙二酸乙二酯互为同分异构体
	D．	由2种单体经过加聚反应合成

20．乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．
（1）己知在常温常压下：
①CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-1366.8kJ/mol
②2CO+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-1366.8kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol
则CH₃CH₂OH（l）和O₂生成CO和H₂O（l）的热化学方程式是：CH₃CH₂OH（l）+2O₂（g）=2CO（g）+3H₂O（l）△H=-932.8 kJ•mol^-1．
（2）在容枳为2L的密闭容器中，由CO和H₂合成由乙醇的反应为：2CO+4H₂（g）=CH₃CH₂OH（l）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，CO转化率如图所示（注：T₁、T₂均大于280℃）：
①图可推知T₁＞T₂（填“＞”、“＜”、“=”）．
②该反应△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）；升高温度，上述反应向逆（填“正”“逆”）反应方向移动．
③平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$，降低温度平衡常数将变大（填“变大”、“变小”、“不变”下酮同），反应速率将变小．
④在T₂温度时，将1mol CO和2mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2：3，则CO转化率为a=50%．

19．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式．低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为． 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）工业上可利用CO或CO₂来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0．
反应①：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
反应②：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol^-1
写出用CO₂与H₂反应制备甲醇的热化学方程式3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
现将不同量的CO₂ （g）和H₂（g）分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如表二组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO2 （g）	H2（g）	H2（g）	CO2 （g）
1	900	4	6	1.6	2.4	2
2	900	a	b	c	d	t

实验2中，若平衡吋，CO₂ （g）的转化率小于H₂（g），则a、b必须满足的关系是a＞b．
若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO₂，5mol H₂，2mol CO，5mol H₂O （g）（g），则此时v_正＞v_逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH₃OH（g）+CO（g）→HCOOCH₃（g）△H=-29.1KJ•mol^-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×10⁶Pa（填“3.5×10⁶Pa”“4.0×10⁶ Pa”或“5.0×10⁶Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（3）已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．常温下，用氮水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．

18．工业上烟气脱氮的原理 NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）+Q（Q＞0）
（1）该反应化学平衡常数 K 的表达式为$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{c（NO）c（N{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
如果平衡常数 K 值增大，对逆反应（填“正反应”或“逆反应”）的速率影响更大．
（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是bd（填序号）
a．容器内混合物的质量不变                             
b．容器内气体的压强不变
c．反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N₂
d．NO₂的浓度不变
（3）向 2L 密闭容器中加入反应物，10min 后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2mol，则用
H₂O（g）表示的平均反应速率为0.03mol/（L•min）．
（4）如图是 P₁压强下 NO 的转化率随反应时间（t）的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为
P₂（P₂＞P₁）下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图．
（5）写出反应物中的氨气的电子式；其空间构型为三角锥形；它常用来生产化肥 NH₄Cl．NH₄Cl 溶液显酸性；
常温下将等体积等浓度的氨水和NH₄Cl溶液混合，pH＞7，溶液中 NH₃•H₂O、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Cl ^一浓度由大到小的关系是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

17．从镍矿石尾矿中提取NiSO₄是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如图：

表1：各物质的K_sp数据如表：

物质	MnS	NiS	PbS	CuS	Ni（OH）2
Ksp	2.5×10-13	1.1×10-21	8.0×10-28	6.3×10-36	2.0×10-15

表2：滤液A中各金属离子的含量如表：

成分	Ni2+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Cu2+	Pb2+	…
含量（g/L）	3.80	4.80	x	0.20	0.15	＜0.001	…

根据以上信息，回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ酸浸之前需将矿石粉碎，目的是增大接触面积，提高浸取率
（2）若杂质离子的浓度c≤1.0×10^-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤中当Pb²⁺恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c（S^2-）=8.0×10^-23；此时Ni²⁺是否已开始沉淀否（填“是”或“否”）．
（3）常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：
2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺
此时Mn²⁺的氧化产物为MnO₂，写出除锰元素的离子方程式Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂+Cl^-+2H⁺．
（4）为测定滤液A中Fe²⁺离子的含量，每次移取20.00mL待测液，并用0.02mol/L的KMnO₄溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO₄溶液18.00mL，则x的值为5.04g/L（精确到小数点后两位）．
（5）所得Ni（OH）₂是制造镍铬电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{充电}^{放电}$2Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
则随着放电的进行，正极区pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为Cd（OH）₂+2e^-=Cd+2OH^-．

16．铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件．
请回答下列问题：
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成NO₂^-、NO₃^-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO₂^-转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图1所示．

①Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出阴极的电极反应式2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂↑+4H₂O．
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在．主要化学成分为CeFCO₃．工业上利用氟碳铈矿提取CeCl₃的一种工艺流程如图2：
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为4CeFCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CeO₂+CeF₄+4CO₂．
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H₂O₂替换盐酸更好，他的理由是不释放氯气，减少对环境的污染．
③Ce（BF₄）₃、KBF₄的K_sp分别为a、b，则Ce（BF₄）₃（s）+3KCl（aq）?3KBF₄（s）+CeCl₃（aq）平衡常数为$\frac{a}{{b}^{3}}$（用a、b的代数式表示）．
④加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得固体无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是NH₄Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl₃的水解．

15．工业上可利用如图所示电解装置吸收和转化SO₂（A、B均为惰性电解）．下列说法正确的是（　　）

	A．	B电极为电解池的阴极
	B．	B极区吸收5molSO2，则A极区生成2.5molS2O42-
	C．	B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大
	D．	A电极的电极反应为：2SO32--2e-+4H+═S2O42-+2H2O

14．在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO₄溶液（含H₂SO₄），监测到阳极附近pH随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动
	B．	电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑
	C．	bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率
	D．	bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu