3．a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，b原子的最外层电子数为x，次外层电子数为y，c原子L层电子数为x+y，M层电子数为x-y，e原子与b原子质子数之比为2：1，d元素与c元素同主族，a元素与c元素同周期，且a的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，则下列叙述错误的是（　　）

	A．	最高价氧化物水化物的酸性e＞d＞c
	B．	b氢化物的沸点比e氢化物的沸点高
	C．	a、c的氧化物都具有两性
	D．	e的氧化物通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀产生

2．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H₂NCONH₂，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）

	A．	H+透过质子交换膜由右向左移动
	B．	铜电极应与X相连接
	C．	M电极的反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
	D．	当N电极消耗0.5 mol气体时，则铁电极增重32 g

1．碳酸亚铁（FeCO₃）是菱镁矿的主要成分，将FeCO₃加热到200℃开始分解为FeO和CO₂，若在空气中高温煅烧FeCO₃生成Fe₂O₃．
I．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2FeCO₃（s）=2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）△H=+1480kJ/mol
（1）请写出FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃的热化学方程式4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
II．生成的FeO和Fe₂O₃在一定条件下被还原为金属铁．
（2）据报道一定条件下Fe₂O₃可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期．
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量消耗4.8g．则该段时间内用H₂表达的平均反应速率为0.018mol/（L•min）．
③将一定量的Fe₂O₃（s）和一定量的CH₄（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是b、c、d．
a．CH₄的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v_正（CO）：v_逆（H₂）=1：2
d．固体的总质量不变
（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），K=0.5，若在1L密闭容器中加入0.04molFeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06．
III．Fe₂O₃还可用来制备FeCl₃，FeCl₃在水溶液中的水解分三步：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺           K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂+H⁺K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe （OH）₃+H⁺  K₃
（4）以上水解反应的平衡常效K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O=Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是a、c、d（填字母）
a．加水稀释    b．加入少量NaCl固体     c．升温    d．加入少量Na₂CO₃固体．

20．某学习小组利用以下装置进行电解氯化铵溶液的实验，其中X为铁，Y为石墨，a为wg质量分数为40%的NH₄Cl溶液（滴有酚酞）．
已知：①氧化性：Cl₂＞Br₂＞O₂＞I₂，②NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂

（l）电解过程中，A 装置中可观察到的现象是X极产生无色气体，Y极产生黄绿色的气体，X极溶液变红．
（2）请选用上述仪器，组装一套检验产生氢气的装置：h→p→q→m→n→j→k→o③煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺存在，试设计实验检验产品中有无Fe²⁺．取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO₄溶液，若溶液褪色证明含有Fe²⁺，否则不存在．

19．通过电解法分离NaHSO₃与Na₂SO₃混合物，其装置如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	阳极的电极反应式为40H --4e -═2H2O+O2
	B．	阳极区c（H+）增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室
	C．	c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3═H2O+SO32-
	D．	外电路每转移0.2 mol电子，有0.2 mol Na+从b室进入c室

18．我国是干电池的生产和消费大国．某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：①K_sp（MnS）=2.5×10^-13，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24
②Mn（OH）₂开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8
（1）碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质．电池总反应为
2MnO₂+Zn+2KOH=2MnOOH+K₂ZnO₂，请写出电池的正极反应式MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-；
（2）为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有适当的升温或搅拌；（写一条即可）
（3）向滤液1中加入MnS的目的是将溶液中的Zn²⁺离子转化为ZnS沉淀而除去；
（4）已知MnSO₄的溶解度曲线如图1所示，从滤液2中析出MnSO₄•H₂O晶体的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥；

实验编号	试剂X	MnSO4/g
1	锌粉	2.4
2	铁粉	2.7
3	FeS粉末	3.0
4	30%过氧化氢	3.7

（5）为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3g碳包进行制备MnSO₄的实验，得到数据如表，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式H₂O₂+MnO₂+H₂SO₄=MnSO₄+2H₂O+O₂↑．
（6）工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO₃溶液来制备MnCO₃，不选择Na₂CO₃溶液的原因是碳酸钠溶液碱性强，容易产生Mn（OH）₂沉淀；
（7）该科研小组利用EDTA（乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y^2-）进行络合滴定测定Mn²⁺在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn²⁺+Y^2-=MnY．实验过程如下：准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L^-1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为25.2%．（保留3位有效数字）

17．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

	A．	在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
	B．	砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
	D．	硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

16．以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如图所示．

已知：①某些金属氧化物跟熔融烧碱反映可生成盐．
②NaFeO₂遇水发生强烈水解．
回答下列问题：
（1）氧化焙烧时将铬铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快焙烧速率．写出焙烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂的化学反应方程式4FeO•Cr₂O₃+20NaOH+7O₂═8Na₂CrO₄+NaFeO₂+10H₂O．
（2）滤液l的溶质除Na₂CrO₄和NaOH外，还含有Na₂SiO₃、NaAlO₂．（填化学式）
（3）滤渣2经酸化处理后（调节pH约为3）可形成一种胶冻状凝胶其主要用途是可用于制备干燥剂．（写一种）
（4）由Na₂Cr₂O₇溶液（己除去Na₂SO₄）和KC1固体得到K₂Cr₂O₇晶体的转化过程是复分解反应（填基本反应类型）．获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去．室温时，Cr（OH）₃?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq） K_sp=a．若c（Cr³⁺）=bmol/L，则溶液的pH=14+lg（$\frac{a}{b}$）$\frac{1}{3}$用（含a和b的代数式表示，需化简）．

15．载人空间站的生态系统中．要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置的总反应为2CO₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2CO+O₂．下列判断错误的是（　　）

	A．	该装置的阴极反应式是2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
	B．	该装置的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
	C．	每处理44 g CO2，可得到22.4 LCO 和11.2L O2
	D．	反应结束后电解池溶液的pH保待不变

14．氯化钴（CoCl₂）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴．
（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同．往CoCl₂溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色．
①化合态钴的常见化合价有+2、+3．
②沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为4Co（OH）₂+2H₂O+O₂=4Co（OH）₃．
（2）将CoCl₂溶于浓盐酸中能形成[CoCl₄]^2-，溶液中存在平衡：[Co（H₂O）₆]²⁺+4Cl^-?[CoCl₄]^2-+6H₂O
T₁℃时，将0.025mol CoCl₂•6H₂O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100mL．溶液中c（Cl^-）与温度（T）的关系如图1所示．

①T₁℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c（Cl^-）＞0.6mol•L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．
②由图可知，上述反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③根据A点数据，计算出T1℃时上述反应的平衡常数为7.72×10^-4L⁴/mol⁴．
（3）采用图2所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl₂溶液制取钴．Co能与强酸反应产生H₂，不利于Co的沉积，故电解过程中，CoCl₂溶液的pH通常控制在3.9～4.2．
①Co沉积在Ti（填“Ti-Ru”或“Ti”） 电极上．
②CoCl₂溶液中常含有少量Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的Cu²⁺、Fe³⁺（填离子符号）除去．
③若用CoSO₄溶液代替CoCl₂溶液，会使产率降低．其原因是OH^-在阳极放电，使溶液的pH降低．