3．下列各组混合物属铝热剂的是（　　）

A．

AlCr2O3

B．

Al2O3Fe

C．

AlMgO

D．

AlCO2

2．按要求写对应的化学方程式：
（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时放热241.8KJ．热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）漂白粉露置在空气中失效：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（3）F₂与水的反应2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑．

1．白磷（P₄）分子呈正四面体结构，如图所示：意大利罗马大学的FulvioCacace教授白磷分子结构的启发又合成了和白磷分子结构极具类似的N₄分子．
已知①断裂1molN-N建须吸收167KJ的能量，生成1molN≡N键放出942KJ的能量．
②一般，组成和结构相似的物质，其熔沸点随着相对分子质量增大而提高．
判断下列说法错误的是（　　）

	A．	N4是分子晶体		B．	N4的沸点比P4（白磷）的高
	C．	N4与N2互为同素异形体		D．	N4转化为N2的过程是一个放热过程

20．某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于框内．你认为框内叙述合理的是（　　）　　

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

③④⑥

D．

②③④

19．下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（　　）

A．

已烷

B．

已烯

C．

1，2-二溴丙烷

D．

乙酸乙酯

18．图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀．根据图的转化关系回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式CFeCl₂  EFe（OH）₂
（2）分别写出反应①、反应③的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；       
（3）写出反应②的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

17．A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：
①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的M层上的电子数比K层多5．
②常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16．
③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F．F与AB₂反应可生成B₂．
④D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能化合生成盐．
根据以上情况回答：
（1）E位于周期表中第三周期第ⅦA族；
（2）C的离子结构示意图是，F中的化学键为离子键、共价键；
（3）D₂的结构式为N≡N，其固体所属的晶体类型是分子晶体；
（4）F和AB₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
	B．	H2S、HCl、HF的热稳定性依次减弱
	C．	NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
	D．	Cl、S、P元素的非金属性依次增强

15．下列关于苯（如图所示）的叙述正确的是（　　）

	A．	反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
	B．	反应①常温下能进行，其有机产物为
	C．	反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯
	D．	反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

14．向FeCl₂溶液中滴入少量NaOH溶液，可以观察到的现象是先生成白色沉淀，后转化成灰绿色，最后生成红褐色沉淀．