13．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之杯，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”，此方法的原理是（　　）

A．

过滤

B．

萃取

C．

结晶

D．

蒸馏

12．实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取少量Cl₂，反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为2：5
（2）氧化性：KMnO₄＞Cl₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）每生成标准状况下2.24L Cl₂，反应中转移电子的物质的量为0.2mol．
（4）把氯气通人紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：溶液先变红后退色．
（5）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．出反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（6）当氯气以每分钟1.12L （标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L^-1的NaOH溶液的体积至少应为0.2L．

11．聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛．下面是该有机物的合成路线：

提示：①甲烷在电弧的作用下生成炔烃．   
②CH₂C≡CH$→_{H_{2}O（H+）}^{Hg_{2}+}$CH₃CH₂CHO（未配平）
请回答下列问题：
（1）甲烷合成A的化学反应中原子利用率为81.25%．
（2）B的结构简式为CH₃CHO．
（3）B生成C的反应中除新制Cu（OH）₂悬浊液外还需要的条件是加热．
（4）A与C反应生成D的反应类型是加成反应．
（5）写出由D生成的化学反应方程式：．

10．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
（1）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1T₁温度下，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图．
请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1．
②能够说明该反应已达到平衡的是A（填字母序号，下同）．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO₂、和CH₃OH的浓度相等
D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H₂的同时生成1mol CH₃OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．加入催化剂        B．充入He（g），使体系压强增大
C．升高温度          D．将H₂O（g）从体系中分离
④求此温度（T₁）下该反应的平衡常数K₁=5.33（计算结果保留三位有效数字）．
⑤另在温度（T₂）条件下测得平衡常数K₂，已知T₂＞T₁，则K₂＜K₁（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H₁、△H₂的式子表示）．
（3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是O₂、CO₂（填化学式）

9．0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54gH₂O，则该有机物不可能是（　　）

A．

苯

B．

乙烷

C．

乙醇

D．

乙烯

8．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（　　）

	A．	乙醇（水）：加入浓硫酸，分液		B．	苯（溴）：用NaOH溶液洗涤，分液
	C．	CO2（SO2）：通过NaOH溶液，洗气		D．	铁（铝）：加足量稀硫酸，过滤

7．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（　　）

A．

水

B．

乙酸

C．

碳酸氢钠

D．

碳酸

6．在某溶液中酚酞呈红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（　　）

A．

K+

B．

Na+

C．

Ba2+

D．

Al3+

5．锌-空气电池（原理如图＞适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO．则该电池放电时下列说法正确的是（　　）

	A．	将电能转化为化学能		B．	氧气在石墨电极上发生还原反应
	C．	电子由Zn电极经导线流向石墨电极		D．	该电池放电时OH-向石墨电极移动

4．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na+、Ca2+、Cl-、SO42-		B．	Fe2+、H+、SO32-、ClO-
	C．	K+、NO3-、Fe2+、H+		D．	Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-