7．下列有机物的名称正确的是（　　）

A．

2-乙基丙烷

B．

3，3-二甲基丁烷

C．

1，5-二甲基苯

D．

3-甲基-1-丁烯

6．在两份15.00mL 1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）

	A．	o-b段，发生的离子方程式 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	B．	b-d段，发生的离子方程式 OH-+H+=H2O
	C．	c点，两溶液中OH-离子的浓度相等
	D．	o-a段加入溶液的体积为20mL，则H2SO4溶液的浓度为0.75mol•L-1

5．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	HCl溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子
	B．	焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验
	C．	金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧
	D．	SO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等

4．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物
	B．	b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
	C．	工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
	D．	相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	渗析实验可以鉴别胶体和溶液
	B．	由分子组成的物质中一定存在共价键
	C．	水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
	D．	用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）

2．下列关于乙醇（C₂H₅OH）的描述错误的是（　　）

	A．	俗称酒精		B．	常作溶剂
	C．	能与乙酸发生酯化反应		D．	不能与金属钠反应

1．（1）用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）═CH₃COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
（2）等物质的量的A、B混合于2L的混合容器中，发生如下反应，3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），该反应为可逆反应，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min），则：
①此时A的浓度0.75mol/L反应开始前A的物质的量为3mol．
不填②用B表示的平均反应速率0.05mol/（L•min）．③x的值2．

20．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①写出该反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O
③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为0.8 mol，被还原的硝酸为0.2 mol，生成NO的体积为4.48 L（标准状况）

19．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
	B．	甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
	C．	反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuCO3固体，能使CuSO4溶液恢复原浓度
	D．	甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置

18．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．
（1）工业制硫酸铜的方法很多．
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图1所示：
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是过滤．
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图2所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是4NH₃?H₂O+2SO₂+O₂═2（NH₄）₂SO₄+2H₂O．
②检验硫酸铵中的NH₄⁺的离子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．