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    17．已知热化学方程式：SO2（g）+0.5O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）
    A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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    16．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（　　）
    XY
    WZ
    A．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
    B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点HZ最高
    C．W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4
    D．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

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    15．下列变化中，气体被还原的是（　　）
    A．乙烯使溴的四氯化碳褪色B．二氧化碳使 Na2O2固体变白
    C．氯气使碘化钾溶液变黄D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    14．在pH=2的CH3COOH溶液中存在以下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡体系，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入水时，CH3COOH电离增强，溶液pH减小
    B．加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动，c（H+ ）增大
    C．加入少量CH3COOH，平衡正向移动，CH3COOH电离增强
    D．加入0.01mol?L-1HCl溶液，平衡不移动，但 c（CH3COO- ）减少

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    13．在空气中燃烧8克硫粉可放出74.15kJ的热量，这一反应的热化学方程式是（　　）
    A．S+O2→SO2+74.15 kJB．S+O2→SO2+296.6 kJ
    C．S+O2→SO2-296.6 kJD．S（s）+O2（g）→SO2（g）+296.6 kJ

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    12．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．HCl和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．Ca（OH）2，和Na2S

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    11．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（　　）
    ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
    ③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体；④用量筒量取23.10mL溴水；
    ⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．
    A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤⑥

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    10．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 （　　）
    A．Cl2→Cl-B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．KMnO4→MnO2

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    9．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
    A．金属性：甲＞乙＞丁
    B．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
    C．丙与庚的原子核外电子数相差11
    D．原子半径：辛＞己＞戊

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    8．有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化．若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（　　）
    A．2.8克B．1.52克C．3.4克D．2克

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