7．锶有“金属味精”之称．以天青石（主要含有SrSO₄和少量CaCO₃、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如图：

已知氢氧化锶在水中的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶液度（g/100ml）	0.91	1.25	1.77	2.64	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2

（1）若隔绝空气焙烧时SrSO₄只被还原成SrS，写出焙烧时的化学反应方程式SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaoH溶液调节pH为12．
①95℃时水的离子积K_w=1.0×10^-12，K_sp[mg （OH）₂]=1.2×10^-10则溶液中c（Mg²⁺）=1.2×10^-10mol•L^-1
②若PH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因OH^-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH^-浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出
（3）‘趁热过滤”的目的是防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失，“滤渣”的主要成分为Ca（OH）₂、Mg（OH）₂
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr（OH）₂产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）“脱硫”方法：用FeCl₃溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时发生反应的化学方程式为2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl．

6．下列热化学方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	2SO2+O2?2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1
	B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ
	D．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=393.5 kJ•mol-1

5．下列实验操作或事故处理中，做法正确的是（　　）

	A．	用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
	B．	新配硫酸铁溶液要加入铁钉和稀硫酸保存
	C．	用剩的金属钠要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃
	D．	大量金属钠着火可以用干粉（含NaHCO3）灭火器灭火

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na与氧气反应因氧气用量不同，产物不同
	B．	Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2：1
	C．	Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱
	D．	Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物

3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
	B．	用pH试纸测得某稀盐酸的pH为1.5
	C．	用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液
	D．	用托盘天平称得某物质的质量为13.1g

2．下列有关概念的说法中不正确的是（　　）

	A．	增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，从而使反应速率增大
	B．	在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子
	C．	汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能
	D．	溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零

1．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	由“C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119kJ•mol-1”可知金刚石比石墨稳定
	B．	在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O （1）△H=-285.8kJ•mol-1
	C．	在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
	D．	等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

20．下列反应的反应热△H＞0的是（　　）

	A．	铝与稀硫酸反应		B．	加热氧化银冶炼银
	C．	醋酸与氨水反应		D．	液化石油气燃烧

19．如图为周期表前四周期的一部分，关于X、Y、Z、M的说法正确的是（　　）

	A．	X、Y形成的简单离子的最外层电子均满足8e-稳定结构
	B．	M的最外层电子数比Z大10
	C．	X、M的气态氢化物的稳定性M＞X
	D．	Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜Z

18．一定温度下容积不变的容器中发生可逆反应A₂（s）+2B₂（g）?2AB₂（g），达到平衡的标志是（　　）

	A．	容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB2
	B．	容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol B2
	C．	密闭容器内混合气体总压强不随时间变化
	D．	密闭容器内的气体密度不随时间变化