9．水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉．要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请回答下列问题：
（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由水电离出的c（OH^-）=0.001mol•L^-1．
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH₃COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小．
 （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液（用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．
（5）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=18．

8．下列各组数据中，前者一定比后者大的是（　　）

	A．	相同温度下，pH=10的KOH溶液和pH=10的K2CO3溶液由水电离出的OH-浓度
	B．	0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.1 mol•L-1（NH4）2CO3溶液中NH4+浓度
	C．	Na2CO3溶液中HCO3-和OH-的浓度
	D．	纯水在80℃和在常温下的pH

7．下列说法中错误的是（　　）

	A．	0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3•H2O等体积混合，溶液中的c（NH4+）＞c（Cl-）
	B．	pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，溶液中的c（OH-）＞c（H+）
	C．	pH=11的NaCN溶液中，由水电离出来的c（OH-）=c（H+）
	D．	CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质

6．配位滴定中使用的指示剂是（　　）

A．

吸附指示剂

B．

金属指示剂

C．

自身指示剂

D．

酸碱指示剂

5．碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图1所示．放电时总反应为：Zn+2H₂O+2MnO₂═Zn（OH）₂+2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如图2：

回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO₂被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+4H₂O+Cl₂↑．

4．用含SO₂的硫酸工业尾气联合制备（NH₄）₂SO₄和Mn_xO_y，其工艺流和如图1：

（1）反应I的化学方程式为2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂；反应II控制温度60℃～70℃之间的原因是温度过高NH₄HCO₃会分解，温度过低反应会较慢．反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是CaCO₃．
（2）反应III中以SO₂作还原剂．
（3）MnCO₃的作用是除去滤液中的Fe³⁺，写出除去Fe³⁺的离子反应方程式3MnCO₃+2Fe³⁺+3H₂O=3Mn²⁺+2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）MnS的作用是提供S^2-除去Ni²⁺和Cu²⁺；当Ni²⁺恰好完全沉淀时[c（Ni²⁺）=1.0×10^-5 mol•L ^-1〕，溶被中Cu²⁺的浓度是6.0×10^-26 mol•L ^-1（已知K_sp（CuS）=8.4×10^-45，K_sp（NiS）=1.4×10^-24，）．
（5）从MnSO₄溶液中获得MnSO₄•nH₂O的方法是重结晶．
（6）“锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如图2：

该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为Mn₃O₄．

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（$\frac{7}{22.4}$）NA
	B．	1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
	C．	0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有π键数为NA
	D．	1 mol乙酸所含的电子总数为32NA

2．图1为元素周期表的另一种画法--塔式周期表，上面标有部分族及部分元素．请根据周期表中所列的元素回答问题：

（1）第一电离能最小的元素为K（填元素符号）．
（2）元素Y最高价氧化物的水化物，其中心原子杂  化方式为sp³．
（3）属于过渡元素的有钪、铁（填元素名称），其中未成对电子数较少的原子，其价电子排布式为3d¹4s²．
（4）KY和Y₃熔点分别为776℃、306℃，其原因为KCl为离子晶体，FeCl₃为分子晶体．
（5）原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元，如铝原子簇Al1₃、Al1₄．已知原子簇价电子总数为2，8，20，34，40，58…时，原子簇可稳定存在．
①铝原子簇中铝原子之间的作用力为化学键（填“化学键”、“范德华力”或“氢键”）．
②Al1₃的稳定化合价为-1．
③Al1₄与周期表中所列元素Mg（填元素符号）的性质相似，其原因为Al₁₄价电子为42，原子簇要达到稳定结构即价电子40，需要失去2个电子．
（6）NaCl的晶胞结构如图2，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的Na换为U，棱心的C1换为O，得到UOn晶胞结构．已知立方晶胞参数a=415.6pm，U的相对原子质量为238．
①n=3．
②晶体的密度为$\frac{238+16×3}{（415.6×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$ g•cm^-3（列出计算式即可）．

1．锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途．以辉锑矿（主要成分为Sb₂S₃，还含有PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等）为原料制备金属锑的工艺流程如图1所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅之外，还含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；
②常温下：Ksp（CuS）=1.27×10^-36，Ksp（PbS）=9.04×10^-29；
③溶液中离子浓度小于等于1.0×10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全．
（1）滤渣1中除了S之外，还有SiO₂（填化学式）．
（2）“浸出”时之，Sb₂S₃发生反应的化学方程式为Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S．
（3）“还原”时，被Sb还原的物质为SbCl₅（填化学式）．
（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此时溶液中的c（S^2-）不低于9.04×10^-24 mol•L^-1；所加Na₂S也不宜过多，其原因为产生H₂S等污染性气体或生成Sb₂S₃．
（5）“除砷”时有H₃PO₃生成，该反应的化学方程式为2AsCl₃+3Na₃PO₂+3HCl+3H₂O=2As+3H₃PO₃+9NaCl．
（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2．
（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图2所示：
该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变．充电时，C1^-向下（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为Mg²⁺+2e^-=Mg．

8．下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是（　　）

	A．	羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示
	B．	酯都能发生水解反应
	C．	羧酸的酸性都比碳酸弱
	D．	羧酸易溶于水，酯均难溶于水