3．由Mg、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题．
（1）基态Mg原子L层电子排布式为2s²2p⁶，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为Cl＞P＞S．
（2）PH₄Cl的电子式为，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）₄，该分子中σ键与π键个数比为1：1．
（3）SCl₂分子中的中心原子杂化轨道类型是sp³，该分子构型为V形或折线形．
（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66pm和69pm．则熔点：MgO＞NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是离子所带电荷相同，Mg²⁺半径比Ni²⁺小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔点高．
（5）如图1所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中（如图2），已知O^2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为$\frac{75}{2\sqrt{3}{a}^{2}•{N}_{A}}$g．（用a、N_A表示）

2．四氧化三锰（Mn₃O₄）在电子工业有广泛应用．
（1）金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得Mn₃O₄，反应原理如图所示．
石墨为正极，该电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（或O₂+2H₂O+4NH₄⁺+4e^-=4NH₃•H₂O）．
（2）Mn₃O₄的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，
控制溶液的pH 为10，使Mn²⁺转化为Mn（OH）₂ 沉淀，过滤，在NH₄Cl 溶液
催化下通入氧气将滤渣氧化为Mn₃O₄．
①滤液中Mn²⁺的浓度为1.9×10^-5mol/L（Ksp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13）．
②滤渣转化为Mn₃O₄的化学方程式为6Mn（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn₃O₄+6H₂O．
（3）加热MnCO₃会同时发生如下三个反应：

序号	反应	△H（kJ•mol-1）	K
			300°C	800°C
Ⅰ	MnCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s）+CO2（g）	a	3.0×107	1.8×105
Ⅱ	MnCO3（s）+$\frac{1}{4}$O2（g）?$\frac{1}{2}$Mn2O3（s）+CO2（g）	b	1.7×103	2.4×105
Ⅲ	MnCO3（s）+$\frac{1}{6}$O2（g）?$\frac{1}{3}$Mn3O4（s）+CO2（g）	c	9.8	9.6×104

①a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=d kJ•mol^-1，则3MnO₂+2CO（g）?Mn₃O₄（s）+2CO₂（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
③在300℃条件下加热MnCO₃ 制取Mn₃O₄ 并不合适，理由是：该温度下生成Mn₃O₄的反应平衡常数小，Mn₃O₄不是主要产物．800℃时，Mn₂O₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?MnO₂（s） 的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．

1．石棉尾矿主要含有 Mg₃（Si₂O₅）（OH）₄ 和少量的 Fe₂O₃、Al₂O₃．以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO₃•nH₂O）的工艺如图1：

已知“焙烧”过程中的主反应为：
Mg₃（Si₂O₅）（OH）₄+5（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$3MgSO₄+10NH₃↑+2SiO₂+7H₂O↑+2SO₃↑．
（1）写出焙烧产物 NH₃ 的电子式．
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（任写一条）．“浸渣”的主要成分为SiO₂．
（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是bc（填字母代号）．
a．NaOHb．Mg（OH）₂c．NH₃•H₂O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-+（n-1）H₂O=MgCO₃•nH₂O↓+CO₂↑．“沉镁”时若温度超过 60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是升温促进镁离子水解．
（5）流程中可以循环利用的物质是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．
（6）某小组同学称取 13.8g MgCO₃•nH₂O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n=3．

6．二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
（1）二氧化碳的电子式为．
（2）下列利用二氧化碳所参与的反应中原子利用率达100%的是bd（填序号）．
a．CO₂+2NH₃→_△^催化剂CO（NH₂）₂+H₂O　　　　　　
b．CO₂+CH₄→_△^催化剂CH₃COOH
c．CO₂+3H₂→_△^催化剂CH₃OH+H₂O
d．+nCO₂$\stackrel{催化剂}{→}$
（3）在稀H₂SO₄中利用电催化可将CO₂同时转化为多种燃料，其原理如图所示．

①该装置能量转化的方式为电能转化为化学能．
②一段时间后，Cu极区溶液质量增加（填“增加”“减少”或“不变”）．
③铜极上产生乙烯的电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．
④若阴极只生成0.17mol CO和0.33mol HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为1mol．

5．常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H₂X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Ka1（H2X）的数量级为10-7
	B．	曲线N表示lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$与pH的变化关系
	C．	NaHX溶液中：c（H+）＜c（OH-）
	D．	当混合溶液呈中性时：c（Na+）＞c（X2-）＞c（HX-）＞c（H+）=c（OH-）

4．用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是（　　）

	A．	上述工艺流程中未涉及置换反应
	B．	设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2
	C．	脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解
	D．	电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却

3．下列实验操作对应的现象及结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别向饱和NaHCO3溶液和饱和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂	前者溶液不变色，后者溶液变红	非金属：S＞C
B	甲烷与氯气的混合气在光照下反应，用湿润的蓝色石蕊试纸检验反应后生成的气体	湿润的蓝色石蕊试纸变红	甲烷的氯代物呈酸性
C	向NaAlO2溶液中持续通入气体Y	先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解	Y可能是HCl
D	向溴水中通入SO2	溴水橙黄色褪色	SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是（　　）

物质 组别	甲	乙	丙
A	NH3	CuO	稀HNO3
B	Al	盐酸	Fe2O3
C	Si	O2	H2
D	SO2	NaOH溶液	新制氯水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．实验室用H₂还原SiHCl₃（沸点：31.85℃）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确的是（　　）

	A．	装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水
	B．	实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗
	C．	为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
	D．	该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气

20．自然界中三种单萜的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	①、③互为同分异构体		B．	②的分子式为C10H18O
	C．	①能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	①、②、③都能与金属钠反应