13．X、Y、Z、M和N五种元素，它们在周期表中位置如图所示

下列说法不正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z三种元素的原子半径，Z的原子半径最小
	B．	X和Y的单质（已除去表面氧化膜且形状完全一样）分别与等浓度的稀硫酸反应时，前者反应明显比后者剧烈
	C．	同分异构现象的广泛存在是含N的化合物种类繁多的原因之一
	D．	M的氢化物的酸性比Z的氢化物强，因此M的气态氢化物比较稳定

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍．n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体．m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：Z＞Y＞X
	B．	化合物P中只存在离子键
	C．	图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
	D．	最简单气态氢化物的稳定性：W＞X

11．CH₄分子中的4个H被苯基取代后的分子结构如图所示，则下列关于该有机物的说法正确的是（　　）

	A．	该有机物的分子式为C25H24
	B．	最多可能有5个碳原子在同一直线上
	C．	该分子中最多可能有13个碳原子在同一平面上
	D．	该有机物能使酸性高锰钾溶液褪色

10．amL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2amL．则三种烃可能是（　　）

	A．	CH4   C2H4   C3H4		B．	C2H6   C3H6   C4H6
	C．	CH4   C2H6   C3H8		D．	C2H4   C2H2   CH4

9．（1）已知CuCl₂溶液与乙二胺H₂N-CH₂CH₂-NH₂[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp³，乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是乙二胺存在分子间氢键上述配离子中含有的化学键类型有：a、b、c．（填写代码，多选）     a配位键    b极性键    c非极性键    d离子键
③该配合物[Cu（en）₂]Cl₂的系统命名为氯化二（乙二胺）合铜（Ⅱ）；其中铜离子的配位数是4．
（2）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出． 

①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为4s²4p¹．
②Fe元素位于周期表的d区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中铁的化合价为0；
已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N₂和CN^-（填化学式）．
③根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为CO₂、NCl₃（CCl₄、CO）（写2种）．

8．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br		B．	B、CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O
	C．			D．	CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl

7．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表所示，反应过程中I、Ⅲ容器中CO的物质的量随间变化关系如图所示

容器	温度/℃	物质的起始浓度/mol•L-1
		CO（g）	H2（g）	CH3OCH3（g）	CO2（g）
Ⅰ	T1	0.10	0.10	0	0
Ⅱ	T1	0	0	0.10	0.10
Ⅲ	T2	0.10	0.10	0	0

下列说法正确的是（　　）

	A．	达到平衡时，容器I中的逆反应速率大于容器Ⅲ中的正反应速率
	B．	达到平衡时，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于I
	C．	达到平衡时，容器Ⅱ中c（CO2）大于容器Ⅲ中c（CO2）的3倍
	D．	若起始时向容器Ⅲ中充入四种反应物质且物质的量均为0.04mol，则反应将向正反应方向进行

6．氮及其化合物在生产生活中用途广泛．回答下列问题：
（1）肼（N₂H₄）是重要的化工原料，其水溶液（溶质为N₂H₄•2H₂O）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨水相似．
①N₂H₄的电子式为．②N₂H₄•2H₂O在水中第一步电离的电离方程式为N₂H₄•2H₂O?[N₂H₅•H₂O]⁺+OH^-．
（2）以NH₃ 与CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]的主要反应如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5KJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5KJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（ g）△H=+44.0KJ•mo1
则NH₃ 与CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0kJ/mol．
（3）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气发生反应Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl． 工业上为提高氯气利用率，实现氯元素的闭路循环和零排放，可在高温及催化剂作用下将氯化氢转化为氯气：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-117.6KJ•mol^-1
某研究小组以铜一铬复合金属氧化物为催化剂对定容体系HCl 与O₂ 在不同配比条件下进行催化氧化，得到不同温度条件下HCl 的平衡转化率如图1所示．
①已知$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=4：1，温度为 360℃时 HCl 的平衡转化率为80%，且c（HCl）=0.4mol•L^-1，则该温度下此反应的平衡常数 K=160L/mol
②$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=8：1 时，HCl 平衡转化率随温度的降低变化不大，原因是350℃时HCl的转化率接近50%，根据投料比HCl：O₂=8：l，此时O₂的转化率已经接近100%，因此再降低温度，HC1的转化率也不会增大很多
③为了制备含氧量低的氯气，除了提高 HCl 和 O₂投料比还可以采用的方法有降低温度、增大压强  （任写两条）
（4）用图2的电化学装置可将雾霾中的SO₂、NO转化为（NH₄）₂SO₄．锂锰电池是常用的一次电池，其中电解质是LiClO₄，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂ 晶格中，生成 LiMnO₂．
①M是H₂SO₄    （填化学式）．
②D电极反应式为NO+6H⁺+5e^-=NH₄⁺+H₂O．

5．某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	--	--	--
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）实验室用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制200mL 4.8mol•L^-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为52.2   mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需200mL容量瓶，胶头滴管．
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次．
（3）加入H₂O₂的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO₄^2-或Cr₂O₇^2-），以便于与杂质离子分离：另一方面是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是Al³⁺、Fe³⁺．
（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（6）通SO₂气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
Na₂Cr₂O₇+3SO₂+11H₂O=2Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+1Na₂SO₄．

4．物质结构决定物质性质，回答下列涉及物质结构和性质的问题．
（1）笫二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d⁸4s²．
（3）AlC1₃是有机合成和石油化工的催化剂，已知AlCl₃可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子Al₂Cl₆，Al₂Cl₆分子的结构式为．
（4）KCN可被H₂O₂氧化为KOCN．KOCN可作为制药材料，其晶体类型是离子晶体，碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为2mol；H₂O₂常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是分子间存在氢键．
（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是由于二者形成的晶体都是原子晶体，而磷原子的半径比氮原子大，N-B共价键键长比B--P小，N-B共价键键能大，因此氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高．
（6）磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，在BP晶胞中B原子的堆积方式为面心立方堆积，若图中立方体的边长为a pm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为$\frac{a}{2\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．