13．将分别盛有O₂、Cl₂、HCl、H₂四种气体，容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属HCl气体的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为（　　）

A．

蒸馏

B．

冷却结晶

C．

重结晶

D．

蒸发结晶

11．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH100mL溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol
（1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（2）原NaOH溶液的质量分数为10.71%
（3）所得溶液中Cl^-的物质的量为0.25mol
（4）求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比．（写出计算过程）

10．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

（1）粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液．加入试剂顺序是B
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．②④③①
（2）如图电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成Cl₂气体，检验该气体可采用的方法是湿润的淀粉KI试纸．与电源负极相连的电极附近溶液pH变大（填“变大”、“不变”或“变小”），电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（3）从海水（含NaBr）中提取Br₂的第一步反应的化学方程式：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．要使最终生成的Br₂从水溶液中分离，常先加入B，再E（选择下面选项填空），振荡后静置，所得混合液体上层为无层，下层溶液呈橙红色．
A．水B．四氯化碳C．酒精D．过滤E．分液
（4）写出（3）题中选择分离试剂的依据是两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．

9．高铁酸钠（Na₂FeO₄）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：
2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO→2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O（2）该反应中氧化剂是次氯酸钠（填写名称），铁元素被氧化，还原产物的电子式为．
（3）当反应中有1molNa₂FeO生成，转移的电子有3mol
（4）如果配置250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要称取1.0gNaOH固体，所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶．

8．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图所示是利用钼精矿（主要成分为MoS₂，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图．

请回答下列问题：
（1）Na₂MoO₄中Mo的化合价为+6
（2）“焙烧”时，有MoO₃生成，反应的化学方程式为2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂，氧化产物是MoO₃、SO₂
（3）“碱浸”生成CO₂和另外一种物质，CO₂的电子式为，另外一种生成物的化学式为Na₂MoO₄
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣的成分为PbS（填化学式）
（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c（MoO₄^2-）=0.40mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol•L^-1．“结晶”前应先除去SO₄^2-，方法是加入Ba（OH）₂固体．假设加入Ba（OH）₂固体后溶液体积不变，当BaMoO₄开始沉淀时，去除的SO₄^2-的质量分数为97.3%．（保留小数点后一位数字）〔已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8〕
（6）在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠．该反应的离子方程式为MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．

7．铝及化合物是中学化学中常见物质，请用所学知识回答下列问题：
（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，请用电离方程式表示其两性H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-
（2）NaAlH₄是重要的具有研究前景的络合金属络合氢化物，其电子式为，遇水剧烈反应产生大量气体，其反应化学方程式为NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（3）以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如图1

 ①滤渣1的主要成分为SiO₂，试剂B为NaOH溶液
②试剂C为过量CO₂气体，则生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
③电解氧化铝时阳极要定期补充碳粉，原因是电解氧化铝时阳极生成氧气，与碳反应生成二氧化碳
（4）2015年4月《Nature》上刊文，斯坦福大学华裔科学家戴宏杰的团队在实验室成功研制出了在1分钟内充满电，并且重复充放电7500次后仍不衰减的铝离子超级电池（普通锂离子电池只能充电1000多次）．该电池还具有能弯曲，不自燃，冲击不爆炸的优异特性．放电时其工作原理简化如图2表示
据此，请写出铝离子超级电池电极方程式
放电时正极：Cn（AlCl₄）+e^-=C_n+AlCl₄^-
充电时阴极：4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-
（5）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度均小于1×10^-6 mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜PH＜7.1．

6．检查氯化氢气体中是否混有氯气?可采用的方法是（　　）

	A．	用干燥的有色布条检验		B．	将气体通入硝酸银溶液
	C．	用干燥的蓝色石蕊试纸检验		D．	用湿润的碘化钾淀粉试纸检验

5．国际元素相对原子质量表上查得Cl是35.45，这是指氯的（　　）

	A．	质量数		B．	原子质量
	C．	同位素相对原子质量		D．	平均相对原子质量

4．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（　　）

	A．	X与Y形成的化合物可能含有非极性键
	B．	X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
	C．	含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒
	D．	离子半径：r（Z-）＞r（W3+）