13．现有25mL物质的量浓度相同的三种溶液：①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
	B．	若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
	C．	若三种溶液的pH均为11，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
	D．	若分别加入25mL等物质的量浓度的盐酸后，pH最大的是①

12．取pH均为2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）

	A．	反应开始时，盐酸与锌反应放出氢气的速率更快
	B．	盐酸和醋酸分别与锌完全反应所需时间一样长
	C．	醋酸与锌反应放出的氢气多
	D．	盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

11．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产 物未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若 A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素 在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）若 A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在 水溶液中进行）的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）若B、C、F都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要 放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）若A、D为单质，且A原子核内所含质子数是D的2倍，B是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

10．Ⅰ．某无机盐M的化学式为 K₂RO₄（ 化学式中的 R 为一种常见的元素）无机盐 M 是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验

已知：某小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线 I、路线 II 进行实验．每步反应完全．
（1）由路线 I 的现象可知，溶液 N 中含有的阳离子是Fe²⁺，其物质的量为0.3mol
（2）由实验流程图可推得．含氧酸盐W的化学式是K₂SO₄ ；由路线II可知．8g无机盐M的物质的量为0.04mol，无机盐M的化学式为K₂FeO₄．
Ⅱ．又知该无机盐M（K₂RO₄）是一种绿色消毒剂、净水剂，只在碱性环境中稳定存在．下列 是通过次氯酸钾氧化法制备无机盐M，其步骤如下：
步骤一：制备KClO溶液
已知：3Cl₂+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO₃+3H₂O
①实验室制取Cl₂的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，利用如图所给的装置组装成制备KClO的正确连接顺序是，则①是E，②是D，③是A（填字母），其中装置E的作用是i观察气体的通入速率ⅱ混合氯气和氮气ⅲ除去氯气中的氯化氢
②实验时除搅拌和混入N₂稀释外，还采取的操作是将装置A放在冷水中，其目的防止温度较高时生成 KClO₃．
步骤二 制备无机盐M将R₂（SO₄）₃加入到KOH与KClO的混合溶液中来制取无机盐M，其反应的离子方程式是3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

9．下列各装置能够达到相应实验目的是（　　）

	A．	用图甲所示装置（正放）可收集NO气体
	B．	用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
	C．	用装置丙可制取BaSO3
	D．	用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体

8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂粉精是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）在上述反应的反应物与生成物中：共价化合物的结构式H-O-H；只含离子键的化合物的电子式．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

7．下列关于氯的说法正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

	A．	1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数为2NA
	B．	100g36.5%的盐酸中含HCl分子为NA
	C．	1.12LCl2含有1.7NA个质子
	D．	56gFe与足量的Cl2完全反应，消耗Cl2分子数为1.5NA

6．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断三种化合物的熔点、沸点高低的顺序是
（　　）

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子电荷数	1	1	2
离子的核间距	23.1nm	31.8nm	21.0nm

A．

①＞②＞③

B．

③＞②＞①

C．

③＞①＞②

D．

②＞①＞③

5．实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以Cl₂，为原料进行实验，装置如图所示．

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸．
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中．
（5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（6）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气．当使用K³⁷ClO₃与H³⁵Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是70.67（精确到0.01）

4．实验室要配制240mL、1.0mol/L的硫酸
（1）需要量取98%（密度1.84/cm³）的浓硫酸13.6mL．（保留一位小数）
（2）在配制过程中除了烧杯、量筒、玻棒外还需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）若溶解后未经冷却就转移定容，所配得的溶液浓度偏大（选填“偏大、无影响或偏小”，下同）．（4）若量取浓硫酸所用量筒未用蒸馏水冲洗残余，则配得的溶液浓度无影响．