1．分子式为C₇H₁₄O₂的乙酸某酯分子中含有3个-CH₃的结构有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

12．亚氯酸（HClO₂）是一种中强酸，易分解，亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛．回答下列问题：
（1）HClO₂中氯元素的化合价为+3；亚氯酸不稳定，易分解为Cl₂、ClO₂和H₂O，分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1．
（2）已知常温下K_a（HClO₂）=1.1×10^-2，则反应HClO₂+OH^-?ClO${\;}_{2}^{-}$+H₂O在常温下的平衡常数K=1.1×10¹²．
（3）亚氯酸可用于脱除氦氧化物和硫氧化物，当其他条件不变时，测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示．已知：Cl₂和ClO₂溶于水后更易与SO₂和NO反应．

①亚氯酸盐脱除SO₂的离子方程式为2SO₂+ClO₂^-+2H₂O═2SO₄^2-+Cl^-+4H⁺．
②pH越小，脱除率越大，其原因是亚氯酸盐的氧化性在酸性条件下较强，pH较小时有利于释放出ClO₂即Cl₂，溶于水可提高脱除率．

11．磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高度的PH₃气体（熔点为-132℃，还原性强）．卫生安全标准规定，当粮食中磷化物（以PH₃计）的含量不超过0.05mg•kg^-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格．某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究．
【操作流程】
安装吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移KMnO₄吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定．
【实验装置】

已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL1.13×10^-3mol•L^-1KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化）．请回答下列问题：
（1）仪器D的名称是直行冷凝管．
（2）B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O₂，防止氧化装置C中生成的PH₃，则A中盛装KMnO₄溶液的作用是除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果．
（3）通入空气的作用是保证生成的PH₃全部被酸性KMnO₄溶液吸收．
（4）已知PH₃被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为5PH₃+8MnO₄^-+24H⁺=5H₃PO₄+8Mn²⁺+12H₂O．
（5）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10^-4mol•L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为0.13mg•kg^-1，该原粮质量是否合格？不合格（填“合格”或者“不合格”）．

10．下列各项中表述正确的是（　　）

	A．	CO2的分子模型示意图：		B．	F-的离子结构示意图：
	C．	CO2的电子式：		D．	N2的结构式

9．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应过程中的能量变化如图所示
	B．	生成的过氧化钠属于碱性氧化物
	C．	反应中每消耗1molO2转移2mol电子
	D．	过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同

8．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C₃H₈）．
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1；
（2）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）常温下，0．lmol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），a＞0.01mol•L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸＞ 醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（7）将100mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈碱性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）．

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	B．	pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）一样多
	C．	0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
	D．	向10 mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

6．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C的焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体．

根据上面框图关系回答下列问题：
（1）A的化学式为Na₂O₂，常温下A的颜色为淡黄色，I的化学式为HNO₃．
（2）写出“X+F$→_{△}^{催化剂}$G+B”的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）写出“C→D”反应的离子方程式：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．
（5）写出“E+金属单质$\stackrel{高温}{→}$Y+两性氧化物”的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

5．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物形式可表示为Na₂O•CaO•6SiO₂．
（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe²⁺被氧化．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．检验棕黄色溶液是否有Fe²⁺，可选用的试剂为D（填字母）．
A．稀硝酸B．浓硫酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是C（填字母）．
A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO₄）₃溶液反应
（4）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD（填字母）．
A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水
B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．未洗涤烧杯和玻璃棒．

4．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO₄+16HCl═5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O
①还原产物为MnCl₂
②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8 mol．