11．硅单质及其化合物应用范围很广．
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备高纯硅．
Ⅰ．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
Ⅱ．粗硅与干燥的氯气在450～500℃条件下反应制得SiCl₄；
Ⅲ．SiCl₄液体经精馏提纯后与过量H₂在1 100～1 200℃条件下反应制得高纯硅．
已知SiCl₄沸点为57.6℃，能与H₂O强烈反应．
请回答下列问题：
①第Ⅲ步反应的化学方程式为2H₂（g）+SiCl₄（g）$\frac{\underline{\;1100℃-1200℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）．
②整个制备纯硅的过程中必须严格控制在无水无氧的条件下．SiCl₄在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是H₂SiO₃（或H₄SiO₄）和HCl；H₂还原SiCl₄过程中若混入O₂，可能引起的后果是爆炸．
（2）二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃共283kg在高温下完全反应时放出CO₂ 44kg，生产出的玻璃可用化学式Na₂SiO₃•CaSiO₃•xSiO₂表示，则其中x=4．

10．造成空气污染的主要气体是（　　）

A．

CO2

B．

SO2

C．

O2

D．

N2

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
	C．	一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	D．	同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．

BeCl2

B．

PCl3

C．

PCl5

D．

CH4

7．如图是元素周期表的一部分，表格中所示元素均为前四周期的元素．X元素的非金属性在同周期中仅次于一种元素．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	X代表的元素处于第ⅥA族
	B．	Y的最低负化合价是-3
	C．	M元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HMO3
	D．	气态氢化物的稳定性：N＞Z

6．NaBH₄（s）与水（l）反应生成NaBO₂（s）和氢气（g），在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH₄（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是NaBH₄（s）+2H₂O（l）=NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216.0kJ/mol．

5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
第三份加入足量BaCl₂ 溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后剩余沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	K+一定存在，且c（K+）≥0.02mol•L-1		B．	100mL溶液中含CO32-0.0lmol
	C．	K+不一定存在		D．	Cl-一定存在

4．燃煤烟气中的SO₂、NO_x是形成酸雨的有害物质．应设法吸收利用．
I．吸收SO₂：通入氨水将其转化为NH₄HSO₃，NH₄HSO₃溶液呈酸性（填“酸”、“碱”、“中”）；再通空气将NH₄HSO₃氧化，溶液pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
Ⅱ．处理NO：先用O₃处理，再用Na₂SO₃溶液吸收．O₃处理的热化学方程式为：
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=aKJ•mol^-1
NO₂（g）═NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=bKJ•mol^-1
（1）反应NO（g）+O₃（g）═3NO₂（g）的△H=a-2bKJ•mol^-1．
（2）用Na₂SO₃溶液吸收时，溶液中SO₃^2-将NO₂转化为NO₂^-，反应的氧化产物是SO₄^2-．
Ⅲ．利用SO₂：分离出SO₂可用于生产硫酸，反应之一：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（3）恒温恒容下，改变SO₂、O₂的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]，平衡时测定Y的值，Y与[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1所示，则Y可能是A、B．
A．正反应速率         B．SO₃的体积分数     C．SO₂的转化率      D．SO₂的体积分数
a→b段y变化的原因是SO₂浓度增大，正反应速率增大，平衡正移，SO₃增多．

（4）K_p是以各气体平衡分压（各气体的反应=总压×各气体的体积分数）代替平衡浓度表示的平衡常数．
①K_p与温度（T/K）的关系是㏒K_p=$\frac{R}{T}$-4.86（R为常数），请判断R＞0（填“＞”或“＜”），原因是温度（T）升高，平衡逆向移动，K_p减小，由关系式可判断R＞0．
②在10.0%SO₂、13.5%O₂、76.5%N₂（体积分数）时，SO₂平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则x＞1.0（填“＞”或“＜”）；计算550℃、1.0atm下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的K_p=900.0atm^-1．（精确到1位小数）

3．氯化亚铜广泛应用于有机合成．工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe₂O₃、SiO₂）为原料，制备氯化亚铜的生产工艺如图：

（1）CuS中Cu的化合价为+2价．
（2）滤渣Ⅰ的成分除S之外还有SiO₂，反应Ⅰ中MnO₂的作用是氧化剂
（3）已知生成氢氧化物的pH如表一：
表一：

沉淀物	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	2.7	8.3	4.2
完全沉淀的pH	3.2	9.8	6.7

则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是3.2≤PH＜4.2．
（4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的试剂是KSCN溶液．
（5）请用化学用语回答：
①反应Ⅲ中生成难溶MnCO₃的离子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺；
②反应Ⅳ所所对应的化学方程式Cu（NH₃）₄CO₃+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH₄Cl+CO₂↑+H₂O．
（6）氯化亚铜的定量分析：
步骤Ⅰ．称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl₃溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；
步骤Ⅱ．待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；
步骤Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO₄标准溶液滴至终点，并记录读数．重复实验两次，测得数据如表二：
表二：

序号	1	2	3
起始读数	0.95mL	0.70mL	1.00mL
终点读数	20.95mL	24.95mL	21.00mL

已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂   Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
①数据处理：计算CuCl纯度79.6%；
②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是BCD．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确
C.0.1000mol/L CeOSO₄溶液久置后浓度变小
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
E．所取FeCl₃溶液体积偏大．

2．二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想．
（1）用太阳能将CO₂转化成O₂和C（石墨烯），其设想如图1：
①Fe₃O₄中Fe的化合价是+2和+3；
②重整系统发生反应的化学方程式为6FeO+CO₂═2Fe₃O₄+C．

（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃．在一密闭容器中分别投入1molCO₂、3molH₂，发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄ （g）+4H₂O（g）△H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图2所示．
①其它条件不变，起始时若按lmolCO₂、2molH₂进行投料，CO₂转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②△H＜0（填“＞”“＜”“不能确定”）．
③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C₂H₄＜H₂O （填“＞”“＜”“不能确定”）．
（3）用氨水吸收CO₂制化肥（NH₄HCO₃）
①已知：NH₃•H₂O（aq）?NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）△H₁=a kJ•mol^-1
CO₂ （g）+H₂O（l）?H₂CO₃ （aq）△H₂=bkJ•mol^-1
H₂CO₃（aq）+OH^-（aq）?HCO₃^-（aq）+H₂O（l）△H₃=ckJ•mol^-1
则利用NH₃•H₂O吸收CO₂制备NH₄HCO₃的热化学方程式为NH₃•H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-△H=（a+b+c）kJ/mol；
②已知常温下相关数据如表：

Kb（NH3•H2O）	2×10-5mol•L-1
Ka1（H2CO3）	4×10-7mol•L-1
Ka2（H2CO3）	4×10-11mol•L-1

则反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O?NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数k=1.25×10^-3．