1．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	NA个D2O分子中，含有10NA个电子
	B．	在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
	C．	1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4NA
	D．	1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NA

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	食用白糖的主要成分是蔗糖		B．	纤维素不能水解成葡萄糖
	C．	蛋白质水解的最终产物是多肽		D．	植物油的主要成分是高级脂肪酸

19．有关如图所示有机化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	该有机物的分子式为C15H18O4
	B．	1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应
	C．	既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

18．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
	B．	开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量
	C．	汤姆逊提出葡萄干面包原子模型
	D．	尼龙、棉花、天然橡胶、塑料都是由高分子化合物组成的物质

17．已知：，由于醚键比较稳定故利用 此反应可保护醛基，也可以合成缩醛类有机物，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	保护 1mol 醛基时也可用2molCH3CH2OH
	B．	合成 1mol需要 1mol和 nmolCH3CH2CH2CHO
	C．	通过上述反应合成的其核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1：1：1：1：2：2：3
	D．	可由 C（CH2OH）4 与通过上述反应得到

16．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）

选项	W	X
A	盐酸	Na2CO3溶液
B	NaOH溶液	AlCl3溶液
C	CO2	Ca（OH）2溶液
D	Cl2	Fe

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．已知：2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O．标准状况下，H₂和 Cl₂的混合气体共2.24L，光照充分反应后，用NaOH充分吸收．
（1）消耗NaOH物质的量的取值范围为0～0.2mol．
（2）图中，横坐标表示原混合气体中H₂的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量，请在图中画出NaCl的物质的量随H₂的体积分数的变化图象．

14．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO₃^-+3HSO₃^-═3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺．已知该反应的速率随c（H⁺）的增大而加快．下列为用ClO₃^-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
	B．	纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线完全重合
	C．	图中阴影部分的面积表示t1-t2时间内ClO3-的物质的量的减少量
	D．	后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

13．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时粗铜做阳极，发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
	B．	一定条件下，使用催化剂能同时提高反应速率和反应物的平衡转化率
	C．	NH4HSO4溶液呈酸性，主要原因是NH4+的水解促进了水的电离
	D．	常温下加水稀释CH3COOH 溶液，稀释过程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$不变

12．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L．其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有：
①Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl（写出化学方程式）； 
②Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．
其中反应②中氧化剂是Br₂．
（2）空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是分液漏斗（填一种）．下列可以用于海水中溴的萃取试剂的②．
①乙醇②四氯化碳③硝酸．