11．写出下列有机物的系统命名或结构简式或按要求填空：
（1）
2，3-二甲基戊烷
（2）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH_{3
2，3，3，-三甲基己烷}
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
CH₃CH₂CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₃
（4）2-甲基-2-丁烯
CH₃C（CH₃）=CHCH₃
（5）分子式为C₅H₈，名称是4-甲基-1-戊炔，
1mol该烃完全燃烧耗O₂7mol．

10．（1）下列各组物质：
①O₂和O₃        
②¹²C和¹⁴C
③CH₃CH₂CH₂CH₃ 和 （CH₃）₂CHCH₃   ④乙烷和丁烷
⑤CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃ 和 CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅
互为同系物的是④、互为同分异构体的是③、互为同位素的是②、互为同素异形体的是①、是同一物质的是⑤．（填序号）
（2）烷烃A的相对分子质量是H₂相对分子质量的36倍，则该烷烃的同分异构体有3种；烷烃B的分子中有200个氢原子则分子式为C₉₉H₂₀₀；含有22个电子的炔烃结构简式CH≡C-CH₃．

9．某烯烃在一定条件下与氢气发生加成反应得到烷烃的结构简式为：

则符合此条件的烯烃有（　　）种．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

8．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu+2Ag⁺?2Ag+Cu²⁺“设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）①该电池的负极材料是Cu；
②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银270克．
（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列向题：
①在①中，金属片B发生氧化反应；
②在②中，金属片C作负极，
③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片D上有气泡产生．
④上述四种金属的活动顺序是B＞A＞C＞D．

7．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	NO2与水反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
	B．	向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	C．	氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
	D．	NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O

6．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象及发生反应的化学方程式是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），4Na+O₂═2Na₂O；．
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是钠与水反应放出热量，钠的熔点低．
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C
A．有气体生成                     B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成   D．溶液变浑浊
（3）钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触．

5．实验室需要0.10mol•L^-1的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g•cm^-3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制．试回答：
（1）需选用D容量瓶（填序号）．
A.50mL        B.100mL        C.250mL        D.1000mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为5.4mL．
（3）此实验中玻璃棒的作用是搅拌、引流．
（4）若提供如下仪器：
A．量筒        B．托盘天平        C．玻璃棒D．容量瓶      E．胶头滴管        F．烧杯
完成该实验不需要的仪器B（填仪器标号）．
（5）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是BC．
A．容量瓶底部有蒸馏水
B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．加水时，水量超过了刻度线
（6）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是AD（填序号）．
A．使用前要检验是否漏水
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流．

4．下列关于实验描述正确的是（　　）

	A．	向浓氨水中滴加饱和 FeCl3溶液，可以制得 Fe（OH）3胶体
	B．	为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和 MgCl2溶液多次洗涤，再水洗、干燥
	C．	向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉 淀，说明溶液 X 中含有 CO32-
	D．	卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，恢复至室温，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃 Y 中含有氯原子

3．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质．其反应原理之一为：Ag+2H₂S+O₂═Ag₂S+H₂O．当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原．以下说法不正确的是（　　）

	A．	银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3
	B．	当银针变黑时，所检验的物质有毒
	C．	银针验毒时，Ag被氧化
	D．	上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

2．1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO₂ 和 N₂ O₄的混合气体 1120  mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0  mol/L NaOH 溶 液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1
	B．	该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L
	C．	NO2 和 N2 O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%
	D．	得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL