1．乙醇（C₂H₅OH）是一种可再生能源，以C₂H₅OH-O₂---KOH制作的燃料电池是化学工作者研究的重要电池，它可以在一定程度上解决人类日益严重的能源问题．
（1）写出此电池的负极的电极反应式C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（2）若乙醇燃料电池的废液是溶质仅含有KOH和K₂CO₃的混合溶液，则下列关系式一定正确的是cd（填序号）
a．c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）       b．c（K⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
c．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）        d．c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
（3）乙醇钾（C₂H₅OK）遇水即发生强烈的水解，试写出它水解的化学方程式C₂H₅OK+H₂O→C₂H₅OH+KOH．

20．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图

根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：①控制气体流速；②均匀混合气体；③干燥混合气体．
（2）设$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值的取值范围为大于或等于4．
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气．
（4）E装置的作用是CD（填编号）．
A．收集气体                   B．吸收氯气          C．防止倒吸                     D．吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH₄+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB（填编号）．
A．CH₄                  B．CH₃Cl           C．CH₂Cl₂             D．CHCl₃．

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
	B．	氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
	C．	碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	D．	稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓

18．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是（　　）

	A．	阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大
	B．	元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
	C．	气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
	D．	单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

17．下列有关化学用语使用不正确的是（　　）

	A．	NH4Br的电子式：
	B．	S2-的结构示意图：
	C．	比例模型可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子
	D．	丙烷的结构简式：CH3CH2CH3

16．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是（　　）

	A．	利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源
	B．	人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力
	C．	利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界
	D．	人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

15．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和¹³¹I，其中有关¹²⁷I与¹³¹I的说法正确的是（　　）

	A．	127I比131I活泼		B．	127I与131I互为同素异形体
	C．	127I与131I是同分异构体		D．	127I与131I互为同位素

14．将6.00g镁铝合金（不含其他杂质）恰好溶于适量的盐酸中，放出H₂6.72L（标准状况），再向溶液中慢慢滴加3mol/L NaOH溶液，问：当加入多少毫升该NaOH溶液时，沉淀质量达到最大？最大质量是多少？

13．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5．已知：Ni（CO）₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．
下列判断正确的是（　　）

	A．	增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
	B．	第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
	C．	第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
	D．	该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

12．在1.013×10⁵Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表．据表分析，下列选项正确的是（　　）

物质名称	沸点/℃
正丁烷CH3（CH2）2CH3	-0.5
正戊烷CH3（CH2）3CH3	36.1
异戊烷	27.8
新戊烷	9.5
正己烷CH3（CH2）4CH3	69.0

	A．	在标准状况时，新戊烷是气体
	B．	在1.013×105Pa、20℃时，C5H12都是液体
	C．	烷烃随碳原子数增加，沸点降低
	D．	C5H12随支链增加，沸点降低