11．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生 C₂H₄ 并检验 C₂H₄ 性质的实验．请回答下列问题：

（1）C₂H₄的电子式：．
（2）B 装置中反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）C 装置中可观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．
（5）通过上述实验探究，除去甲烷中乙烯 的方法是B．
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
某种烯烃与H₂1：1加成后的产物如图所示：则该烯烃的结构有2种

（6）苯和乙烯都是石油化工的重要原料，苯和溴反应的方程式：．

10．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH₃•H₂O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为KMnO₄，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加H₂SO₄、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成．离子方程式为SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（假设所通气体是过量的）．

9．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O
	B．	漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	C．	实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FBr_{3}}{→}$+HBr
	D．	将CO2通入苯酚钠溶液：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

8．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）（填一种）．
（2）写出元素钠在元素周期表中的位置：第三周期第IA族
（3）从海水中提取镁的流程如图所示：

反应①的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
反应②的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

7．下列元素中不属于主族元素的是（　　）

A．

Si

B．

O

C．

Al

D．

Fe

6．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取．
实验（一）

实验（二）  另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O．
请回答：
（1）步骤X的实验操作名称为萃取，所用到的主要仪器有分液漏斗．
（2）下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积          B．将碘转化成离子进入水层
C．主要实验操作为过滤                  D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（3）步骤Z中加入了H₂SO₄溶液，请写出发生反应的离子方程式5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（4）实验（二） 中操作W的名称是过滤．
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是主要由于碘易升华，会导致碘的损失．

5．烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C₂H₄．A进行如图1所示的转化可制得有果香味的液体E（C₄H₈O₂），回答下列问题：

（1）①④反应的类型分别是加成反应、取代反应．
（2）反应②的化学方程式为2 CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2 CH₃CHO+2 H₂O．
（3）实验室由反应④制备E的装置如图2，烧瓶中加入碎片的作用是防止暴沸，长导管的作用是导气和冷凝、回流，锥形瓶中盛放的液体是饱和Na₂CO₃溶液．

4．CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．
（1）以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入a气体的电极反应式为CH₄+2H₂O-8eˉ═CO₂+8H⁺，通入b气体的电极反应式为O₂+4e^-+4 H⁺=2H₂O．（质子交换膜只允许H⁺通过）
（2）在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在250℃左右．
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO₂，难溶物）．将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为3 CuAlO₂+16 H⁺+NO₃^-=NO↑+3 Al³⁺+3Cu²⁺+8H₂O．
（3）CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法．已知一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂和CO₂，若标准状况下11.2L CH₄可处理22.4L NO_x，则x值为2．

3．某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究：

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
A．铝     B．石墨     C．银    D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．（查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．）
（3）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O 和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（4）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．

2．常温时，测得0.1  mol•L^-1  Na₂A 溶液的pH=7．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为H₂A=2H⁺+A^2-．
②该温度下，将0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀释20倍后，溶液的pH=3．
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C．（填序号）
A、盐酸多      B、H₂A多       C、一样多       D、无法确定．