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3．NaClO₂是重要的消毒剂和漂白剂，可用如图所示装置制备，下列说法正确的是（　　）

	A．	电极b为负极
	B．	阳极区溶液的pH增大
	C．	电极D的反应式为ClO2+e-═ClO2-
	D．	电极E上生成标准状况下22.4L气体时，理论上阴极区溶液质量增加135g

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1．工业上用惰性电极电解NaHSO₃溶液可制得硫酸，装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	A溶液为Na2SO4溶液
	B．	阴极区消耗1molNaHSO3时，同时生成1molA
	C．	当阴极上生成标准状况下1.12LH2时，阳极区溶液pH值降低1
	D．	阳极电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+

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18．化学键的键能是形成化学键时释放的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498，则反应P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆的反应热△H为（　　）

A．

-1 638 kJ•mol-1

B．

1 638 kJ•mol-1

C．

-126 kJ•mol-1

D．

126 kJ•mol-1

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17．明矾石的主要成分为K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2 Al₂O₃•6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质．某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）₃+3S=2Al₂O₃+9SO₂↑
（2）明矾石在焙烧最好要研磨成粉末状，目的是增大了接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，“溶解”时反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）“调节PH”后过滤、洗涤Al（OH）₃沉淀，证明沉淀已洗干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净
（4）“母液”中可以回收的物质是K₂SO₄；Na₂SO₄．

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16．铝土矿是提取Al₂O₃和制备金属铝的原料，主要成分为Al₂O₃，另外还含有少量Fe₂O₃、CuO等杂质．下面是提取Al₂O₃的一种工艺流程：

回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al （OH）₄]^-
（2）操作I的名称是过滤，该操作后除溶液A外，另外的物质是Fe₂O₃、CuO（填化学式）
（3）反应②中加入的试剂D为过量状态，则D的化学式为CO₂
（4）操作 II用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，滤渣B的成分为Al（OH）₃
（5）物质C为Al₂O₃，其状态为熔融．

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15．下列物质中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的物质是（　　）
①   ②乙烯 ③CH₃CH₂OH ④CH₂=CH-CH₃  ⑤

A．

①⑤

B．

①③④⑤

C．

①④

D．

①③④

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12．肼（N₂H₄）是一种无色易溶于水的油状液体．具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛．

（1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：．
（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示．a（填“a”或“b”）电极为电池的负极．
（3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN₂H₄，在303K、Pt催化下发生：N₂H₄（I）?N₂（g）+2H₂（g），
测得容器中$\frac{n（{N}_{2}）+n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$与时间关系如图3所示，则0〜4min氮气的平均速率v（N₂）=0.0125mol•L^-1•min^-1．