3．向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示．已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化．请回答：
（1）密闭容器的体积是2L；
（2）若t₁=15时，则t₀～t₁s内以C物质浓度变化表示的反应速率v（C）=0.004mol•L^-1•s^-1；
（3）写出反应的化学方程式：3A?B+2C；
（4）t₁s时，A的转化率为25%，此时v（A）_正＞v（B）_逆（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）B的起始的物质的量是0.04mol；
（6）平衡时体系内的压强为初始状态的1倍．

2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3
	B．	可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
	C．	实验室也可以用装置③收集HCl气体
	D．	装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出

1．卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应．下面是六个有机化合物的转换关系．请回答下列问题：

（1）上述框图中，①是取代反应．
（2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式CH₃CBr（CH₃）CBr（CH₃）₂+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂+2NaBr+2H₂O．
（3）C₁的结构简式为（CH₃）₂CHC（CH₃）=CH₂．

20．下列物质中互为同系物的是③⑤，互为同分异构体的是⑦⑧，互为同位素的是②，是同一物质的是④⑥．
①O₂和O₃
②³⁵Cl和³⁷Cl
③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃
④氯仿和三氯甲烷
⑤CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃和CH₃CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃
⑥和
⑦CH₃（CH₂）₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃       
⑧CH₃CH（CH₃）CH₃和CH（CH₃）₃．

19．依据所学知识回答：
（1）PH₃在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH₃相似．PH₃与HX作用生成相应的化合物PH₄X，PH₄X在水溶液中完全水解（PH₄⁺结构类似于CH₄）．PH₃分子的空间构型是三角锥型．
（2）氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种分子或离子，如：NH₃、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等．已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于NH₄⁺的性质．
①写出N₂H₆²⁺在足量浓强碱溶液中反应的离子方程式为N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O．
②写出由多个原子构成的含有与N₃^-电子数相同的物质的化学式N₂O、CO₂．
③肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个H原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则N₂H₄分子中氮原子的杂化类型是sp³．肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在d（填标号）．
a、离子键      b、共价键        c、配位键         d、范德华力
④图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键而予以识别该离子或分子．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是C（填标号）．
A、CF₄           B、CH₄             C、NH₄⁺          D、H₂O．

18．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	除去NH4Cl溶液中的FeCl3	加NaOH溶液后过滤	Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀
C	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．氢能是重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为水．
（2）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反应消耗1mol NaBH₄时转移的电子数目为4mol．
（3）合金储氢是一种新发展起来的储氢技术，利用金属（合金）吸收和释放氢气，循环寿命性能优异，镍氢电池（NiMH）就是采用此技术的电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在放电过程中的总反应方程式是NiOOH+MH═Ni（OH）₂+M．
①MH是一类储氢材料，其氢密度越大（填“越大”、“越小”），电池的能量密度越高．
②在放电过程中，正极的电极反应为NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，负极的电极反应为MH+OH^--e^-=M+H₂O．
③电池一般使用碱性溶液做电解液（填“酸性溶液”、“碱性溶液”、“中性溶液”）．

16．化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．

（1）某实验小组在实验室研究原电池装置（图1）．其中，装置甲中负极为Mg；装置乙中负极为Al；
（2）燃料电池是目前较为高效率的化学电源，图2为CH₄和O₂形成的燃料电池结构示意图，高分子膜能避免气体分子相互接触，但不影响溶液中离子的移动．根据图示可知X极为电池的负（填“正”或“负”）极，电极反应方程式为CH₄+10OH^--8e^-=7H₂O+CO₃^2-； O₂应由b（填“a”或“b”）通入．

15．利用海水提取液溴的流程图为：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒．请回答：
（1）步骤①的离子方程式：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，步骤③的离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-
（2）步骤④使用的装置如图：

装置C中缺少的玻璃仪器为：温度计，安装时其位置需要注意水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，装置D的名称铁架台，蒸馏时冷凝水应由f口进（填e或f）；装置E的作用是冷凝溴单质．

14．已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：

答下列问题：
（1）A中的官能团名称为：羟基
（2）写出下列化学方程式，并注明反应类型：
反应②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O反应类型：氧化反应
反应④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反应类型：取代反应或水解反应
反应⑤nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$反应类型：加聚反应
（3）E的结构简式CH₃COOCH₂CH₃，浓H₂SO₄的作用催化剂、吸水剂．