2．下列说法正确的是（　　）

	A．	难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
	B．	任何难溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡，给定温度的溶解度大小都可以用Ksp计算出来
	C．	溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
	D．	升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

1．利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al₂O₃、Cr₂O₃等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用．其工作流程如图：

（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）溶液1中的阴离子有CrO₄^2-、AlO₂^-、OH^-．
（3）过程Ⅰ，在Cr₂O₃参与的反应中，若生成0.4mol CrO₄^2-，消耗氧化剂的物质的量是0.3 mol．
（4）通入CO₂调节溶液pH实现物质的分离．
①滤渣A煅烧得到Al₂O₃，再用电解法冶炼Al．冶炼Al的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3O₂↑+4Al．
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是NaHCO₃．
③已知：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O  K=4.0×10¹⁴
滤液3中Cr₂O₇^2-的浓度是0.04mol/L，则CrO₄^2-的浓度是0.01mol/L．
（5）过程Ⅱ的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K₂Cr₂O₇．
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH₂O）

化合物名称	0°C	20°C	40°C	60°C	80°C
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na2Cr2O7	163	183	215	269	376

结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇粗品．

11．乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面．
（1）已知下列热化学方程式：
4CH₄（g）+3O₂═2C₂H₂（g）+6H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂═bkJ•mol^-1
2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H₃
①△H₃═$\frac{a-3b}{2}$（用含a、b的代数式表示）kJ•mol^-1．
②已知下列共价键的键能数据：

共价键	C-H	H-H	C≡C
键能/kJ•mol-1	431.4	436	812

则△H₃═+468.4（填数值）kJ•mol^-1．
（2）氯仿（CHCl₃）与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为2CHCl₂+6Ag$→_{．}^{△}$HC≡CH↑+6AgCl
（3）向压强为1.0×10⁴kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，在催化剂作用下乙炔与HCl发生反应：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH₂=CHCl（g），已炔的平衡转化率与温度的关系如图所示．

①该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0，N点时乙炔的反应速率v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
②M点对应温度下，该反应的平衡常数K_p=2.4×10^-3（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（KPa）^-1．

10．一种以软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料制取硫磺酸锰的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）浸取前需将软锰矿和黄铁矿进行粉碎，其目的是增大接触面积，加快浸取速率．
（2）浸取过程中生成硫酸铁和硫酸锰的化学方程式为2FeS₂+15MnO₂+14H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+15MnSO₄+14H₂O．
（3）加入CaCO₃发生的反应之一为CaCO₃+SO₄^2-?CaSO₄+CO₃^2-，该反应的平衡常数K=3.0×10^-4[已知K_sp（CaCO₃）=2.7×10^-3，K_sp（CaSO₄）=9.0×10^-6]，该工艺中有大量硫酸钙沉淀生成，是因为溶液中硫酸根离子浓度大，CaCO₃+SO₄^2-?CaSO₄+CO₃^2-，有利于向生成硫酸钙的方向移动．
（4）为提高步骤Ⅵ中锰的回收率，可采取的措施是母液回收加入Ⅲ中循环利用．

9．某工厂用电解法处理含有SO₂的尾气，其装置如图所示（电极材料均为惰性电极），下列说法不正确的是（　　）

	A．	电极a连接的是电源的正极
	B．	若电路中转移0.03mol e-，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子
	C．	图中的离子交换膜是阳离子交换膜
	D．	阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O

8．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
	C．	Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	D．	NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2--+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

7．实验装置如图乙所示，装置B中盛有10.0g的Na₂CO₃样品[假设杂质不参加反应，原容器中CO₂含量可忽略不计，各装置内反应完全．实验室可供选择的试剂盒药品还有锌粒、稀H₂SO₄、CaCO₃、蒸馏水]
 
（1）装置A锥形瓶内盛有锌粒，装置A的作用装置A中产生的氢气推动装置B中的CO₂气体，使装置B中的CO₂气体全部被装置D中的碱石灰吸收；装置B中的分液漏斗中装有稀硫酸．
（2）若无装置C，实验的结果将偏高，（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） 装置E的作用防止空气中的水蒸气、CO₂等气体进入装置D中，使装置D中碱石灰的质量增加．
（3）若实验后，装置D的质量增加3.52g，则该样品的纯度为84.8%．

6．1mol CH₄与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是（　　）

A．

1.5mol

B．

5mol

C．

2.5mol

D．

4mol

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物中不可能含有共价键
	B．	由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
	C．	非极性键只存在于双原子单质分子里
	D．	金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键

4．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（　　）

	A．	除去粗盐水中的泥沙		B．	灼烧海带
	C．	检验蔗糖是否水解		D．	除去甲烷中的乙烯