12．下列物质中，质量最大的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

A．

10 g H2

B．

2molCl2

C．

1.5NACO2

D．

22.4LO2（标准状况）

11．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，无水合硫酸铜可用作杀菌剂等．
（1）Cu²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁹．
（2）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O．
②胆矾中SO₄^2-的空间构型为正四面体，与SO₄^2-互为等电子体的一种分子为CCl₄（填化学式）；H₂O中O原子的杂化方式为sp³，H₂O、H₂S、H₂Se沸点由高到低的顺序为H₂O＞H₂Se＞H₂S．
（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是F的电负性大于N元素，NF₃中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子．
（4）Cu₃N形成的晶体结构如图2所示，N^3-的配位数是6．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{206}{a{\;}^{3}b}$（用含a、b的式子表示）．

10．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X、Y都存在同素异形现象
	B．	工业上常用W的氧化物为原料制取单质W
	C．	Z和Y形成的化合物中只存在离子键
	D．	常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

9．Cr₂O₇^2-、Cr³⁺对环境具有极强的污染性，含有Cr₂O₇^2-、Cr³⁺的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去．
已知：①常温下，Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5 mol•L^-1） 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr（OH）₃溶解生成CrO₂^-：Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?CrO₂^-+H⁺+H₂O．②Cr₂O₇^2-还原产物为Cr³⁺．③lg3.3=0.50．
请回答下列问题：
（1）常温下，Cr（OH）₃的溶度积常数K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32．
（2）常温下，向50mL 0.05mol•L^-1的Cr₂（SO₄）₃溶液中加入1.0mol•L^-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液pH为13.5．
（3）为了测定工业废水中Na₂Cr₂O₇的浓度，进行如下步骤：
Ⅰ．取100mL滤液；
Ⅱ．用c mol•L^-1的标准KMnO₄酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液b mL；
Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO₄溶液．
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定管装液前的操作是润洗
②步骤Ⅲ的滤液中Na₂Cr₂O₇的含量为$\frac{5cd}{6b}$mol•L^-1．
（4）根据2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

8．表是25℃时5种银盐的溶度积常数（K_sp）：

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积（Ksp）	1.4×10-10	1.4×10-5	1.4×10-50	1.4×10-13	1.4×10-16

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	在AgCl、Ag2SO4、AgBr、AgI饱和溶液中分别滴加Na2S溶液，均会生成相同的沉淀
	B．	25℃时，5种银盐饱和溶液中c（Ag+）最大的是Ag2SO4饱和溶液
	C．	25℃时，在等物质的量浓度的NaCl溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固体，形成饱和溶液，两溶液中AgCl溶度积相同，但c（Ag+）不同
	D．	AgBr沉淀可转化为AgI沉淀，而AgI沉淀不可能转化为AgBr沉淀

7．工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）．其工业流程如图：

（1）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn²⁺和Fe²⁺（填离子符号）．
（2）写出氧化过程中MnO₂与SO₂反应的化学方程式：MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是90℃．
（4）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是防止NH₄HCO₃受热分解，提高原料利用率．
（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成此空删去，写出反应的离子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl₂溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净．

6．某100mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
	B．	原溶液一定存在Cl-和Na+
	C．	原溶液中c（Cl-）≥0.2mol•L-1
	D．	若原溶液中c（NH4+）=0.05mol•L-1

5．（已知反应 Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），△H=aKJ•mol^-1，平衡常数为K．测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.4

（1）若500℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2mol•L^-1，CO的平衡浓度为1mol/L．
（2）该反应为吸热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积     B．CO₂         C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂   E．增加Fe的量
（4）如图图象符合该反应的是A（填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T
₂）．
  

4．常温下，一些金属离子（用Mⁿ⁺表示）形成M（OH）_n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图．已知：c（Mⁿ⁺）≤1×10^-5 mol•L^-1时可认为金属离子沉淀完全；pM=-lgc（Mⁿ⁺），pK_sp=-lgK_sp．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Mn+开始沉淀的pH与起始溶液c（Mn+）无关
	B．	不同的金属沉淀完全时的pH相同
	C．	图中Y点与X点pKsp不相同
	D．	Y点：pM=pKsp+npH-14n

3．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．在X极附近观察到的现象是溶液变红，有气泡产生．
②Y电极上检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．