2．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能充全反应的是（　　）

	A．	过量的稀硝酸与碳酸钠		B．	过量的浓盐酸与二氧化锰
	C．	过量的铜与浓硫酸		D．	过量的锌与18mol/L硫酸

1．已知含氧酸可用通式XO_m（OH）_n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H₂SO₄．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）

A．

HClO3

B．

H2SeO3

C．

H3BO3

D．

HMnO4

20．已知NH₃、H₂S等分子是极性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等分子是由极性键构成的非极性分子，据以上事实，可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律（　　）

	A．	分子中不能含有氢原子
	B．	在ABn型分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
	C．	在ABn型分子中A原子最外层没有孤对电子，即价电子全部成键
	D．	分子中每个共价键的键长应相等

19．实验室制备环己酮的反应原理：（实验装置如图所示，环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见表）．

 

物质	沸点（℃）	密度（g•cm-3，20℃）	溶解性
环己醇	161.1	0.962	能溶于水
环己酮	155.6	0.948	微溶于水
饱和食盐水	108.0	1.330	-
水	100.0	0.998	-

（1）实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．
①仪器A的名称是三颈烧瓶
②仪器A中的反应温度应控制在55～60℃，控制温度的方法是55～60℃水浴加热
③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
b．加入无水MgSO₄固体
c．抽滤
d．蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品
①在反应装置图中牛角管上的支管的作用是与大气连通，保持内外压强一致
②加入无水MgSO₄固体的作用是去除有机物中水分
③抽滤需要使用的仪器为抽气泵、吸气瓶、布氏漏斗．

18．为除去CO₂气体中混有的少量SO₂气体杂质，可以采用的方法是（　　）

	A．	通过酸性高锰酸钾溶液		B．	通过澄清石灰水
	C．	通过饱和Na2CO3溶液		D．	通过氢氧化钠溶液

17．下列反应中，不能产生黑色固体的是（　　）

	A．	铜在硫蒸气中燃烧		B．	铁粉和硫粉混合后点燃
	C．	H2S通入硫酸亚铁溶液中		D．	H2S通入硫酸铜溶液

16．铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途．回答下列问题：
（1）CuSO₄晶体中S原子的杂化方式为sp³，SO₄^2-的立体构型为正四面体．
（2）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（或[Ar]3d¹⁰）．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
②向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是AC
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH₃分子和H₂O分子之间形成氢键的缘故
B．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，
并放出a kJ热量，则NH₃的燃烧热的热化学方程式为：NH₃（g）+$\frac{3}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H=-5a kJ•mol^-1
（3）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂NCH₂COONa）即可得到配合物A，其结构如图1所示．
①1mol氨基乙酸钠（H₂NCH₂COONa）含有σ键的数目为8N_A．
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：N₂O（或SCN^-、N₃^-等）（写化学式）．
③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2所示．则该化合物的化学式是Cu₂O．

15．下列反应中能产生SO₂的是（　　）
①硫在空气中燃烧     ②亚硫酸钠和硫酸反应     ③碳和热的浓硫酸反应    ④铜和热的浓硫酸反应．

A．

①③④

B．

③④

C．

②③④

D．

①②③④

14．如图所示装置，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细．表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（　　）

	A	B	C	D
M	锌	铜	银	锌
N	铜	铁	锌	铁
P	稀H2SO4	稀盐酸	AgNO3溶液	Fe（NO3）3溶液

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
	B．	常温下向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）降低
	C．	常温下向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c（H+）降低
	D．	常温下将水加热，Kw不变