12．下列两种试剂不能做喷泉实验的是（　　）

	A．	NO2   水		B．	CO2   4 mol•L-1NaOH溶液
	C．	Cl2    饱和NaCl溶液		D．	NH3    1 mol•L-1盐酸

11．下列说法错误的是（　　）

	A．	硅胶常用于作干燥剂
	B．	氢氟酸可以用来刻蚀玻璃
	C．	硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界
	D．	硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	B．	氯化铝溶液中加入过量氨水  A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	在澄清石灰水中通入过量二氧化碳  OH-+CO2=HCO3-
	D．	碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	向2mL2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基
	B．	室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚
	C．	向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
	D．	使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5（PO4）3OH转化为Ca5（PO4）3F，防止蛀牙，说明Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH]

8．对于AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，平衡后欲使溶液中的[Cl^-]增大，可采取的措施是①③⑤⑥

①加氨水    ②加水   ③加NaCl（s）  ④加AgCl（s）  ⑤加NaBr（s）  ⑥加热．

7．下述实验方案能达到实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验方案
实验目的	验证铁钉发生了析氢腐蚀	验证Fe电极被保护	验证乙烯的产生	验证甲烷与氯气发生了化学反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

	A．	由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇
	B．	由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸
	C．	由乙醛制乙醇，由乙醛制乙酸
	D．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

5．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 6 个碳原子
	B．	30g SiO2 晶体中含有 2mol Si-O 键
	C．	干冰晶体熔化时，1mol 干冰要断裂 2mol 碳氧双键
	D．	石墨中，C 原子与 C-C 键数目之比为 2：3

4．当镁原子的电子排布由1s²2s²2p⁶3s²转化为1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识中正确的是（　　）

	A．	转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
	B．	激发态处在3p原子轨道上的两个电子运动状态完全相同
	C．	基态处在2p能级中的6个电子（基态）能量一定不相同
	D．	镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

3．从辉铋矿（主要成分为Bi₂S₃，含有SiO₂、Cu₂S、FeS₂杂质）回收铋的一种工艺流程如图1所示．

已知：
i．氧化性：Cu²⁺＞Br³⁺＞H⁺
ii．结合：S^2-能力：Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺
iii．水解能力：Br³⁺＞Fe³⁺
（1）“酸浸”过程，需分批次的加入NaClO₃以防生成C1₂．
①“浸出液”中含有共价化合物BiCl₃的电子式为．（铋元素与氮元素同主族）
②“浸出渣”中含有硫和二氧化硅，则“酸浸”过程中发生主要反应的化学方程式为Bi₂S₃+NaClO₃+6HCl=2BiCl₃+3S+NaCl+3H₂O．
③“酸浸”过程中，若c（H⁺）小于1mol•L^-1会有BiOCl（碱式氯化铋）混入“浸出渣”中，反应的离子方程式为Bi³⁺+H₂O+Cl^-=BiOCl↓+2H⁺．
（2）“还原”过程中加入铋粉的目的是还原Fe³⁺生成Fe²⁺．
（3）“净化液”中除Bi³⁺、H⁺和NH₄⁺外，还大量存在的阳离子有Na⁺、Fe²⁺（填离子符号）．
（4）“电解”装置图2如下：
①c为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）．
②电解的离子方程式为2Bi³⁺+Cl^-+6OH^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO₃^-+3H₂O．