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    2．已知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．回答下列问题：
    （1）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，C的物质的量为0.09 mol；此时A的转化率为45%；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率不变．（填“增大”“不变”或“减小”）
    （2）判断该反应是否达到平衡的依据为c （填正确选项前的字母）：
    a．压强不随时间改变
    b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时间改变
    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    1．已知X元素是第二周期主族元素：
    电离能（KJ/mol）I1I2I3I4
    X93218211539921771
    由上述表格，推断X为Be（或铍）．

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    20．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
    A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
    B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
    C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
    D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

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    19．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（　　）
    A．温室效应B．酸雨C．臭氧空洞D．光化学烟雾

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    18．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定发生反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．若该温度下向该容器中再继续加入1mol的SO2（g），则：
    ①化学平衡将向正反应方向（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动；
    ②当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是0.18mol/L；
    ③最后，SO2的转化率由50%变为40%，NO2的转化率变为60%．

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    17．用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱
    B．用乙所示方法检验装置的气密性
    C．用丙装置制备和收集氨气
    D．用丁装置测定化学反应速率

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    16．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，
    B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
    （1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为0.04mol•L-1•s-1；
    （2）反应前A的物质的量浓度是1.5mol•L-1．

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    15．如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（　　）
    A．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1
    B．电解过程中溶质的浓度不变
    C．电解过程中b极质量减少
    D．a是阴极

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    14．在一定温度下向一个体积为2L固定容积的密闭容器中充入一定量的N2O4，进行如下化学反应：N2O4（g）?2NO2（g），请回答下列问题：
    （1）下列说法能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是BD．
    A．容器内混合气体密度不变
    B．混合气体的压强不变
    C．0.5molN2O4分解的同时有1molNO2生成
    D．混合气体的颜色不变
    （2）每隔一段时间对该密闭容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）020406080100
    n（N2O4） （mol）2.80a2.00cd1.60
    n（NO2） （mol）00.96b2.082.402.40
    ①b的值为0.16；
    ②达到化学平衡状态时，N2O4的平衡转化率为42.9%（或42.86%）；
    ③20s～40s内用N2O4表示该反应的平均反应速率υ（N2O4）=0.01mol•L-1•s-1．

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    13．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2-（配离子）物质的量浓度的对数．
    回答下列问题：
    （1）向ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应过程的离子方程式可表示为Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓，Zn（OH）2+2OH-═[Zn（OH）4]2-．
    （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）=1.0×10-17．
    （3）某废液中含Zn2+，为提取Zn2+，可以控制溶液中pH的范围是8.0～12.0．
    （4）向1L 1.00mol•L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6.0，需NaOH1.80mol（精确到小数点后2位）

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