12．大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．
（1）CO₂与NH₃反应可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5KJ/mol
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5KJ/mol
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0KJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0KJ/mol
（2）CO₂与H₂也可用于合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均相同），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线（如图1），则上述CO₂转化为甲醇反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②图2为CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H₂）：n（CO₂）=4：1]
a．计算CO₂和H₂制甲醇反应在图中A点的平衡常数Kp=$\frac{3}{14}{m}^{2}（MP）^{2}$， （p₂为m MPa）
b．图中压强p₁、p₂、p₃、p₄的大小顺序为p₁＜p₂＜p₃＜p₄
c．若温度不变，减小反应物投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）利用太阳能和缺铁氧化物（如Fe_0.9O）可将富集到的廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物（Fe_0.9O）与足量CO₂完全反应可以生成0.1 mol C（碳）．
（4）以$\frac{Ti{O}_{2}}{C{u}_{2}A{l}_{2}{O}_{4}}$为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4．请解释图中250～400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大．

11．化学与生活、医疗、生产密切相关．下列物质的俗名与化学式相对应的是（　　）

	A．	胆矾--FeSO4•7H2O		B．	钡餐--BaCO3
	C．	明矾--KAl（SO4）2		D．	生石膏--CaSO4•2H2O

10．据2014年8月报道：中国研制出水能摩擦纳米发电机，这种发电机可以高效地回收海洋中的动能资源，包括水的上下浮动、海浪、海流、海水的拍打．下列说法正确的是（　　）

	A．	用海洋能发电是一种传统能源
	B．	“水能摩擦纳米发电机”是一种原电池
	C．	发展“水能摩擦纳米发电机”符合“低碳经济”的要求
	D．	“水能摩擦纳米发电机”是将动能转化为化学能

9．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32-
	B．	为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
	C．	制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
	D．	除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

8．下列过程与配合物的形成无关的是（　　）

	A．	向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
	B．	向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
	C．	向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
	D．	向硫酸铝溶液中加入氨水

7．在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）

	A．	8molA+4molB		B．	2molA+1molB+3molC+1molD
	C．	6molC+2molD+2molA+1molB		D．	2molA+1molB

6．一定温度下，10mL0.40mol/L H₂O₂溶液发生催化分解．不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

	A．	反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
	B．	反应至6min时，H2O2分解了50%
	C．	0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min）
	D．	6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L?min）

5．已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且K_sp（AgCl）═1.8×10^-10，K_sp（AgBr）═1.0×10^-12，K_sp（AgI）═8.7×10^-17；
（1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c（Br^-）减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在25℃时，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br^-的物质的量浓度为1.0×10^-6mol/L．
（3）①由上述K_sp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化能（填“能”或“否”），简述理由：K_sp（AgBr）=1.0×10^-12＞K_sp（AgI）=8.7×10^-17．
②若某KCl溶液的浓度为 1.0×10^-2 mol•L^-1，将等体积的该KCl溶液与AgNO₃溶液混合，则生成沉淀所需AgNO₃溶液的最小浓度为7.2×10^-8mol•L^-1．

4．乙二酸-1，4-环己二醇酯可以通过下列路线合成．请回答下列问题：

（1）A的分子式为C₆H₁₀、所含官能团名称碳碳双键．
（2）上述反应①-④中，属于取代反应的有①⑦⑧（填序号）；反应⑥-⑧中，属于加成反应的有③⑤⑥（填序号）．
（3）写出下列物质的结构简式：B，C．
（4）写出下列反应的方程式：反应②：； 反应⑦：．

3．某温度下，在甲、乙、丙、三个恒容密闭容器中投入H₂和I₂，发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反应体系中各物质浓度的有关数据如下．

容器	起始浓度		平衡浓度
	c（H2）/mol•L-1	c（I2）/mol•L-1	c（HI）/mol•L-1
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.02	b

下列判断正确的是（　　）

	A．	平衡时，H2的转化率：甲＜丙		B．	HI的平衡浓度：a＞0.004；b=0.008
	C．	平衡时，乙中H2的转化率等于20%		D．	丙反应的平衡常数K=4