12．某烃和溴水反应的产物为2，2，3，3-四溴丁烷，则该烃同分异构体为（　　）

A．

1-丁烯

B．

1-丁炔

C．

2-丁炔

D．

2-丁烯

11．某研究性小组借助下列装置，验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．据此回答下列问题：

（1）仪器M的名称为圆底烧瓶．
（2）用如图所示装置，组合一套用水吸收生成的NO₂并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序
是①③④②（填各导管的序号）．反应前，先通入N₂的目的是将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化．
（3）从装置C中取25.00mL实验后的溶液（忽略溶液体积变化）于锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用0.10mol•L^-1的NaOH标准液进行滴定，终点时，消耗NaOH溶液20.00mL．滴定达到终点的标志是滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
（4）若实验测得NO的体积为112.0mL（标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有    （填“有”或“没有”）NO产生，原因是因为NO₂与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）．

10．LiH（氢化锂）常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li（熔融）+H₂=2LiH．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2作还原剂
	B．	生成1 mol LiH，转移电子的物质的量为2 mol
	C．	4 g LiH与足量水反应最多可生成1 g氢气
	D．	22.4 L H2与足量Li反应最多可制取2 mol LiH

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	碘酒能使蛋白质发生变性
	B．	化工合成的香精均可用作食品添加剂
	C．	司母戊鼎的主要成分为铁
	D．	铵态氮肥与草木灰混合使用效果更好

8．一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-180kJ•mol^-1，n（NO₂）随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO2）/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

（1）用NO₂表示0～2s内该反应的平均速度0.0075mol•L^-1•s^-1．在第5s时，NO₂的转化率为87.5%．根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小．
（2）上述反应在第3s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．单位时间内，消耗2mol NO₂的同时生成1mol的N₂O₄
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO₂）=2v正（N₂O₄）
d．容器内密度保持不变．

7．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（　　）

	A．	在卤代烃中直接加入AgNO3溶液
	B．	加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
	C．	加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
	D．	加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

6．实验室常用软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示．

（1）写出实验室中制取Cb的化学方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑2H₂O．
（2）为制纯净、干燥的Cl₂，B、C洗气瓶中的溶液分别为饱和食盐水、浓硫酸．尾气处理应选择上图中的乙装贾更好（填“甲”或“乙”），理由是装置乙既能除去氯气防止尾气污染，又能防止水蒸气进入到D中．

5．为探究某黑色粉末X（仅含两种元素}的组成和性质，设计并完成如下实验，所测气体体积己转化为标准状况下的体积．

已知：气体甲在标准状况下的密度约为2.86g•L^-1
请回答：
（1）X的组成元素为Fe、S（用元素符号表示），其化学式为Fe₂S₃．
（2）检验溶液丙中含有的金属阳离子的方法是取少量溶液丙于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺；另取少量溶液丙于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色变浅，说明含有Fe²⁺；若两种现象都存在，则存在Fe³⁺、Fe²⁺．（要求写出相应的操作、现象及结论）
（3）溶液丙中加入适最H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

4．已知有机物X、M、A，B、C、D有如图所示的转化关系．X是天然的有机高分子化合物，C是食醋的主要成分．
请回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为醛基．
（2）X-M的实验中，检验有M生成的常用试剂是新制银氨溶液（含有氢氧化钠的氢氧化铜浊液），对应的现象为有光亮的银析出（产生砖红色沉淀）．
（3）写出A+C-D的化学方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）下列说法正确的是BCD．
A．工业上A可由乙烯在一定条件下与水通过取代反应制得
B．由B生成A的反应类型属于加成反应，也属于还原反应
C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别有机物A、C、D
D．有机物C和硬脂酸（C₁₇H₃₅COOH）属于同系物．

3．（1）氨分子的电子式为；天然气的主要成分为CH₄．（写化学式）．
（2）苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热（50-60℃），生成硝基笨的化学方程式：．
（3）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO₂的离子方程式：
2C1O₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂+1Cl₂↑+2H₂O．