2．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃）生产硝酸铜溶液的流程如图1：

（1）写出酸浸时Fe₂O₃和稀硫酸反应的离子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是加入过量的Zn会使产品中含有杂质．
（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有Zn²⁺、Fe²⁺．
（4）写出反应II的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是温度过高，硝酸会挥发、分解，温度太低，反应速率太慢．
（5）已知Cu（NO₃）₂•6H₂O和Cu（NO₃）₂•3H₂O的溶解度随温度的变化如图2所示．则由A点对应的溶液获取Cu（NO₃）₂•3H₂O的方法是将溶液A蒸发浓缩，冷却到30℃以上，过滤．

1．硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄•7H₂O晶体：①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO₄•7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：
（1）写出Fe²⁺的核外电子排布式[Ar]3d⁶
（2）用轨道表示式表示Fe³⁺的3d电子的排布情况
（3）Fe（OH）₃在碱性介质中与NaClO反应生成Na₂FeO₄和NaCl，ClO^-的电子式是，Fe（OH）₃与NaClO反应的化学方程式是2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．
（4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是除去铁屑上的油污．
（5）实验步骤②明显不合理，理由是铁耗尽会使亚铁离子被氧化Fe³⁺．
（6）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗．

20．已知钍原子（${\;}_{90}^{232}$Th）可发生放射性变化：${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$He，其中X是生成的一种新元素，对X的判断正确的是（　　）

	A．	X位于第六周期		B．	X的单质能与冷水剧烈反应
	C．	X的最高正价为+3价		D．	X的氢氧化物具有两性．

19．下列排列顺序中，错误的是（　　）

	A．	原子半径O＜S＜Na		B．	碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH
	C．	酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4		D．	稳定性：PH3＞H2S＞NH3

18．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）

A．

O2

B．

H2S

C．

CaCl2

D．

NaOH

17．随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是（　　）
①单质颜色加深           ②单质沸点升高
③单质氧化性增强           ④离子半径增大
⑤气态氢化物稳定性增强    ⑥氢化物水溶液的酸性增强．

A．

①②④⑥

B．

④⑤⑥

C．

①②③

D．

①②③④⑤⑥

16．下列关于非金属元素的叙述正确的是（　　）

	A．	非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4
	B．	非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子
	C．	非金属单质都是气体
	D．	每一主族所包含的元素中不一定都有非金属元素

15．原子序数为114的元素，关于它的预测正确的是（　　）

	A．	该元素是非金属元素		B．	中子数为114
	C．	其位置在第七周期IVA族		D．	质量数为114

14．下列各项表达中正确的（　　）

	A．	Na2O2的电子式
	B．	在氮原子中，质子数为7而中子数一定为7
	C．	MgCl2是由共价键构成的
	D．	氯离子的结构示意图

13．元素性质呈周期性变化的原因是（　　）

	A．	原子相对原子质量增加		B．	元素化合价呈周期性变化
	C．	核电荷数逐渐增加		D．	核外电子排布呈周期性变化