12．氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图如下图，其中的离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质：只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过．下列说法正确的是（　　）

	A．	e口流入的是精制食盐水；f口流入的是蒸馏水
	B．	a口流出的是稀食盐水，d口流出的是氢氧化钠溶液
	C．	b为氯气，c为氧气
	D．	b与a口流出的溶液可制得漂白液

11．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl^-?[CuCl₂]^-． 工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu₂S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如图1：

回答下面问题：
（1）反应I中被氧化的元素有S、Cu、Fe（填元素符号）
（2）滤渣II的成分主要为MnCO₃，写出除Mn²⁺的离子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O═MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
（3）写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式SO₂+2Cu²⁺+2Cl^-+2H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（4）在进行反应Ⅱ时，通入的SO₂一般都要适当过量，目的是将CuCl₂完全转化为CuCl并防止CuCl的氧化．
（5）滤饼进行醇洗的目的醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，并防止其水解和氧化．
（6）在进行反应Ⅱ时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是增大氯离子浓度，CuCl+Cl^-?[CuCl₂]^-，平衡向右移动，使生成的氯化亚铜又部分转化为[CuCl₂]^-．
（7）Cu²⁺的沉淀率是指转化为CuCl的n（Cu²⁺）占总的 n（Cu²⁺）的百分比．在一定条件下Cu²⁺沉淀率与沉淀前的Cl^-、Cu²⁺的物质的量之比[n（Cl^-）：n（Cu²⁺）]的关系如图2所示，CuCl+Cl^-?[CuCl₂]^-的平衡常数K=6.5×10^-2，则该条件下Cu²⁺的最大沉淀率为99.39%（保留两位小数）．

10．下列有关溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c（Na+）：③＞②＞①
	B．	将0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合：3c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
	C．	常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
	D．	向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀

9．如图是将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该装置将化学能转化为电能
	B．	催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
	C．	催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
	D．	若通入的H2O和SO2比例合适，得到的硫酸质量分数可能仍为49%

8．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
已知：放电顺序：Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度）

	A．	碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	B．	为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
	C．	电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大
	D．	若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变

7．碳酸锶（ SrCO₃）可、作磁、材料、电子元件和焰火材料等．以天青石（主要成分为SrSO₄，含有少量BaCO₃．FeO．Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）为原料制备SrCO₃的工艺流程如图1：

已知：

	SrSO4	BaSO4	SrCO3
Ksp	3.2×10-7	1.1×10-10	1.6×10-10

回答下列问题：
（I）写出一条能加快“浸取转化”反应速率的措施：升高温度增大纯碱浓度；滤液1的主要成分为Na₂SO₄（填化学式）．
（2）加入HC1、HNO₃混酸溶解后，所得溶液中阳离子共有5种；滤渣1的主要成分为SiO₂（填化学式）．
（3）“除钡”过程中硫酸过多会导致锶元素的损失．若除钡后所得溶液（M）中c（Ba²⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1，要使锶元素不损失，则M中c（Sr²⁺）应不超过0.029mol•L^-1（计算结果保留2位有效数字）．
（4）“沉锶”生成SrCO₃的离子方程式为Sr²⁺+2HCO₃^-=SrCO₃+H₂O+CO₂↑．“沉锶”过程中锶的转化率随温度变化如图2所示，60℃之前，锶的转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于二氧化碳逸出有利于SrCO₃生成．
（5）以SrCO₃粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al₂O₃渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Sr+3SrO•Al₂O₃．

6．湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质．一种由铜镉渣生产金属镉的流程如图：

表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L^-1计算）：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cd（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是2Cu+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2H₂O．
（2）除钴过程中，锌粉会与As₂O₃形成微电池产生AsH₃．该微电池的正极反应式为As₂O₃+12H⁺+12e^-=2AsH₃+3H₂O．
（3）除铁时先加入适量KMnO₄，再加入ZnO调节pH．
①除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO₄）：n（Fe²⁺）=1：3．
②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为3.3～7.2．
（4）若上述流程中投入的KMnO₄不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余．请设计实验方案加以验证：取样，向其中滴加H₂O₂后再滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K₃[Fe（CN）₆）]溶液，若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素．
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质．电解废液中可循环利用的溶质是H₂SO₄．

5．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示（电极均为石墨电极）．下列说法正确的是（　　）

	A．	M为电子流出的一极
	B．	通电使氯化钠发生电离
	C．	电解一段时间后，阴极区pH降低
	D．	电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出

4．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烧杯中溶液的pH降低
	B．	电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀
	C．	当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标况）
	D．	乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

3．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在固定容积为2L的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

据此判断：
①该反应的△Η＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在T₁温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．
③在T₁温度下，该反应的平衡常数K=2.5L/mol（填计算结果和单位）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的SO₂也是空气污染源，假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO₂，该过程中高锰酸根被还原为Mn²⁺，请写出该过程的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放．图2是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图，据此完成下列问题：
a电极名称：负极（填“正极”或“负极”），b电极的反应式：CO₂+2H⁺+2e^-═HCOOH．
（3）某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收SO₃气体．现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO₃气体，应采用Ba（OH）₂溶液（填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）吸收SO₃气体效果更好．假设采用氢氧化钙溶液吸收（假设吸收过程中溶的体积不变），当溶液中c（SO₄^2-）达到1.96×10^-2mol/L时，Ca²⁺开始沉淀．（已知CaSO₄的K_sp=1.96×10^-4，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10）