2．实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（　　）

A．

NO2

B．

NO

C．

O2

D．

Cl2

1．一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	氮气、氢气不再化合，氨气不再分解
	B．	生成2mol氨气的同时，反应了3molH2
	C．	容器内混合气体的压强不随时间而变化
	D．	氮气、氢气、氨气的浓度之比为1：3：2

20．100mL 6mol•L^-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（　　）

A．

硝酸

B．

水

C．

硫酸氢钾

D．

氯化氢气体

19．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	共价化合物中可能含有离子键
	B．	阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
	C．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	D．	含有离子键的化合物一定是离子化合物

18．下列各组中的性质比较正确的是（　　）

	A．	稳定性：NH3＜PH3＜SiH4		B．	酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
	C．	碱性：KOH＜NaOH＜Mg（OH）2		D．	还原性：Br-＞Cl-＞F-

17．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断错误的是（　　）

	A．	原子半径 Z＞Y＞X
	B．	气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
	C．	元素原子得电子能力X＞Y＞Z
	D．	单质与氢气反应由易到难的是Z＞Y＞X

16．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下．

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．
（l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H₂SO₄溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出一点即可）．
（3）H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂O₇^2-+8H⁺．
（4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+
开始沉淀时的pH	2.7	-	-
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-溶液的pH不能超过8，其理由pH超过8会使部分Al（OH）₃溶解生成AlO₂^-，最终影响Cr（III）的回收与再利用．
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（6）写出上述流程中用Na₂SO₃进行还原时发生反应的化学方程式3Na₂SO₃+2Na₂CrO₄+15H₂O=2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+NaSO₄+8NaOH，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为抽滤（写一种方法即可）．

15．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染
	B．	煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径
	C．	家用天然气中，不需要添加有特殊臭味的气体
	D．	生物质能是可再生能源，是间接的利用太阳能

14．纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图1所示．
（1）Ti的基态原子价电子排布式为3d²4s²．
（2）1mol化合物甲中所含化学键的数目为21mol．
（3）化合物乙中采取sp³杂化的原子对应元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（4）与NH₃分子互为等电子体的阳离子为H₃O⁺，氨的沸点高于（“高于”或“低于”）膦（PH₃）的原因是氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强．
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该晶体的化学式可表示为TiN．

13．以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是（　　）

	A．	Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2		B．	Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
	C．	S→SO3→H2SO4→MgSO4		D．	NH3→NO2→HNO3