12．高岭土的主要成分是Al₂Si₂O_n（OH）₄，也可用氧化物的形式表示，则n为（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

11．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2Zn（OH）₄^2-．下列说法正确的是（　　）

	A．	锌极发生还原反应
	B．	电子从锌极经KOH溶液移向充空气的电极
	C．	锌极会损耗，需更换
	D．	此装置是电能转化为化学能的装置

10．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）

	X	Y	Z
A	NaOH溶液	Al2O3	稀硫酸
B	KOH溶液	SiO2	稀盐酸
C	O2	N2	H2
D	NaOH溶液	（NH4）2SO3	O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图

（1）由红光外谱可知该有机物中至少有3种不同的化学键
（2）由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3种不同化学环境的氢原子
（3）若A的化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃CH₂OH．

8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素在周期表中的位置第三周期VIA族．
（2）Z元素在自然界中常见的二元化合物是SiO₂，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）X与M的单质能在高温下反应，生成产物的分子结构与CO₂相似，请写出该产物分子的电子式，其化学键属极性共价键（填“极性”或“非极性”）．
（4）四种元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制备，其单质与X的一种氧化物反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

7．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸中没有自由离子；
（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为b＜a＜c；
（3）a、b、c三点溶液中CH₃COO^-物质的量最大的是c；
（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是加NaOH（s）或加入活泼金属（如锌、镁等）（写出两种方法）：
（5）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：
a．设两种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂，则其关系式c₁＞c₂（用＜，＞，=表示，下同）
b．取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v₁、v₂，则其关系式v₁＞v₂．

6．由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如表：

组别	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）
A的核电荷数	3	19	6	9	11
B的核电荷数	12	11	16	19	13

其中A、B元素可以形成离子化合物的组是（4），可以形成共价化合物的组是（3），A、B元素最外层电子数相同的组是（2），元素化学性质十分相似的组是（2），属于同一周期元素的组是（5）．

5．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．

请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应①加成反应，反应④取代反应．
（2）写出反应条件：反应③氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）反应②③的目的是：保护碳碳双键，防止被氧化．
（4）写出反应⑤的化学方程式：CH₂=CHCH₂Br+HBr→BrCH₂CH₂CH₂Br．
（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，检验该物质存在的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
（6）1，3-丁二烯与一定量的H₂在一定条件下的加成产物中存在顺反异构，写出顺式产物结构简式．

4．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）

	A．	A、B同时作原电池的电极时，A的质量增加
	B．	A原子电子层数比B原子电子层数多
	C．	1molA从酸中置换出H2比1molB从酸中置换出H2多
	D．	常温时，A能从稀酸溶液中置换出氢，而B不能与稀酸溶液发生反应

3．下列有关叙述正确的是（　　）
①因为C和Si是同主族元素，故CO₂和SiO₂形成的晶体相同
②在晶体中有阳离子就一定有阴离子
③由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强
④在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
⑤CaCl₂、Na₂O₂ 中既有共价键又有离子键
⑥构成单质分子的微粒中不一定含有化学键．

A．

①②

B．

②③

C．

③⑤

D．

④⑥