7．将O₂和NH₃的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O₂．原混合气体中O₂的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（　　）

A．

134.4mL

B．

313.6mL

C．

287.5mL

D．

268.8mL

6．钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用．从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc₂O₃）的一种流程如图：

回答下列问题：
（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子．洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成．混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入 H₂O₂中，并不断搅拌．
（2）先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是Fe（OH）₃ ；再向滤液中加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc³⁺的浓度为9.0×10^-7mol•L^-l．[25℃时，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13、K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39，K_sp[Sc（OH）₃]=9.0×10^-31]
（3）用草酸“沉钪”．25℃时pH=2的草酸溶液中$\frac{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$=2.7×10^-2．写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式2Sc³⁺+3H₂C₂O₄=Sc₂（C₂O₄）₃↓+6H⁺．[25℃时，草酸电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5]
（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为2Sc₂（C₂O₄）₃+3O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Sc₂O₃+12CO₂．
（5）废酸中含钪量为15mg•L^-1，VL废酸最多可提取Sc₂O₃的质量为0.023V g．

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NA
	B．	标准状况下，2.24 L氯仿含有的共价键数为0.4NA
	C．	1 L 1 mol•L-1醋酸钠溶液中含有CH3COO-的个数为NA
	D．	28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有4NA个氢原子

4．如图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，下列说法错误的是（　　）

	A．	该电池可将化学能转化为电能
	B．	正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
	C．	每消耗0.2mol2CH2=CH2，则溶液中有0.4mole-迁移
	D．	放电一段时间后磷酸的物质的量不变

3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钠的电子式：		B．	F-的结构示意图：
	C．	中子数为20的氯原子${\;}_{17}^{20}$Cl		D．	NH3的电子式：

2．甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：
（l）以下为一些化学键的键能数据

化学键	H-H	C=O	C-O	O-H	C-H
键能（kJ/mol）	436	728	326	464	414

合成甲酸的方法之一为CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（l）△H，则△H-40kJ/mol．
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：
2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H．已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，如图为上述反应的平衡常数K_p与温度的关系图．

①△H＞0 （填“＞”或“＜”）．
②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P₀的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等．计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率0.05mol•min^-l，P₀5×10⁴P_a．
③若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有分离氢气、降低压强．
（3）已知常温下甲酸的电离常数K=1.8×10^-4，则pH=2甲酸的浓度约为0.56mol/L．

1．全钒液流电池（简称钒电池）是一种新型酸性硫酸盐电池．回答下列问题：
I．钒电池原理如图1所示：
（1）当放电时右槽溶液颜色逐渐由紫变绿，电极b为负极．电极a反应式为VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O．
（2）充电过程中，若转移0.5mol电子，质子交换膜左侧电解液中n（H⁺）的变化量为0.5mol．
II．钒电池失效后，废电解液的回收利用的一种工艺如图：

已知：①+5价钒在溶液中存在如下平衡：VO₂⁺+H₂O?VO₃^-+2H⁺．
②部分含钒物质在水中的溶解性见下表：

物质	VOSO4	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	易溶

（3）氧化工序中，其它价态的钒全部氧化成VO₂⁺，完成V²⁺氧化的离子方程式：
2V²⁺+ClO₃^-+H₂O=2VO₂⁺+Cl^-+2H⁺
（4）氧化工序中，NaClO与NaClO₃均可用作氧化剂，不选择NaClO的理由是NaClO易变质
（5）浓缩工序中，加入NaOH的作用是使VO₂⁺+H₂O?VO₃^-+2H⁺平衡正向进行
（6）沉钒工序的化学方程式为2NaVO₃+（NH₄）₂SO₄=2NH₄VO₃↓+Na₂SO₄
（7）煅烧偏钒酸铵时，固体质量随温度变化的曲线如图2所示．加热到100℃～200℃时，产生的一种气体是NH₃（填分子式）；加热到400℃时，得到的固体产物是五氧化二钒（填名称）．

15．下列关于合成高分子化合物的说法正确的是（　　）

	A．	涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维
	B．	塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”
	C．	酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物
	D．	“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料

14．O₃在水中易分解．一定条件下，起始浓度均为0.0216mol/L的O₃溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O₃浓度减少一半所需的时间（t）如表所示：

PH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

下列判断不正确的是（　　）

	A．	实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
	B．	pH增大能加速O3分解，表明OH-可以对O3的分解起催化作用
	C．	在30℃、pH=4.0时，O3的分解速率为1.00×10-4mol/（L•min）
	D．	据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH=3.0）＞v（30℃、pH=7.0）

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LH2O含有H-O键的数目为0.2NA
	B．	5.6g Fe与0.1molCl2充分反应转移电子的数目为0.3NA
	C．	常温下，lLpH=2的硫酸中由水电离出的H+的数目为0.01NA
	D．	3g乙酸和葡萄糖混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.1NA