7．常温下氨气能被氯气氧化生成N₂，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气．某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题．
Ⅰ．氨气的制备

（1）氨气的发生装置可以选择图中的A或B（填大写字母），反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O或 NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口→d→c→f→e→（d→c→）i（填小写字母）．
Ⅱ．氯气与氨气的反应
室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k₁、k₂关闭）．

（3）打开k₁，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k₁，恢复室温．试管中可观察到的现象是生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去．发生反应的化学方程式为3C1₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂或分开写：3C1₂+2NH₃=6HCl+N₂、HCl+NH₃=NH₄Cl．
（4）再打开k₂，可观察到的现象是烧杯中的水倒流进入试管中．

6．将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO₂的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu²⁺恰好完全沉淀．下列说法不正确的是（　　）

	A．	混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1
	B．	原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L
	C．	铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol
	D．	反应后溶液中剩余NO3-的物质的量为0.4mol

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NA
	B．	标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NA
	C．	46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3NA
	D．	1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2NA

4．下列试剂能用来鉴别SO₂和CO₂的是（　　）

	A．	NaOH溶液		B．	酸性高锰酸钾溶液
	C．	饱和碳酸氢钠		D．	澄清石灰水

3．下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是（　　）

A．

Cl2

B．

NO

C．

SO2

D．

NH3

2．2017年5月5日中国大飞机C919成功首飞，象征着我国第一架真正意义上的民航干线大飞机飞上蓝天!飞机机体的主要材料为铝、镁等，还含有极少量的铜．飞机发动机的关键部位的材料是碳化钨等．回答下列问题：
（1）铜元素的焰色反应呈绿色，其中绿色光对应的辐射波长为B（填字母）nm．
A 404 B 543 C 663 D 765
（2）基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形．钾元素和铜元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钾的熔点、沸点都比金属铜低，原因是K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱．
（3）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳的承压能力，通常采用符合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图a所示．其中碳原子的杂化方式为sp²、sp³．

（4）图b为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，该晶体的化学式为WC．
（5）该部分晶体的体积为Vcm³，则碳化钨的密度为$\frac{1176}{V{N}_{A}}$（用N_A来表示阿伏加德罗常数的数值）g•cm^-3．

1．根据如图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：

（1）仪器A、B的名称分别为分液漏斗、长颈漏斗．
（2）用mgMnO₂和n g KC1O₃组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是b（填装罝序号）．
（3）将MnO₂和KC1O₃的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO₂回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、过滤、洗涤、干燥；洗涤MnO₂固体的操作方法为向过滤器中注入水浸没二氧化锰固体，使水自然流下，重复2～3次．证明MnO₂固体已洗涤干净的操作方法为取最后一次的洗涤液，加硝酸、硝酸银无白色沉淀生成．
（4）将（2）中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体质量为p g，则当（m+n-p）：n=96：245时，表明KC1O₃已完全分解．
（5）用双氧水和MnO₂制取氧气时，不能选用装置c，其原因是MnO₂是粉状固体，不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上．
（6）用装置d制取氨气时，所需的化学药品是浓氨水、碱石灰（或浓氨水、生石灰或浓氨水、氢氧化钠固体）=，氨气的电子式为．

20．下列各有机物的数目与分子式C₄H₇ClO₂且能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂的有机物的数目（不考虑立体异构）相同的是（　　）

	A．	分子式为C5H10的烯烃		B．	甲苯的一氯代物
	C．	相对分子质量为74的一元醇		D．	立方烷（      ）的二硝基取代物

19．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
	B．	阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1
	C．	通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的质量为44g
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

18．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
	B．	非极性键只存在于双原子单质分子中
	C．	由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键
	D．	NH4Cl是一种共价化合物