7．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10^-3 mol•L^-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10^-3）=3．如图为25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10^-5 mol•L^-1，可认为该离子不存在）．下列说法错误的是（　　）

	A．	向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
	B．	25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10-6
	C．	某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%
	D．	25℃时，0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3混合溶液中离子溶度的大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

6．下列说法错误的是（　　）

	A．	常温常压下，等质量的CO2和环氧乙烷中的共用电子对数之比为4：7
	B．	标准状况下，1mol N2O4的体积大于22.4L是因为存在NO2和N2O4之间的转化
	C．	已知NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，则每摩尔氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2mol
	D．	溶质为1molFeCl3的溶液中生成的氢氧化铁胶粒不可能为1NA

5．木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为如图．下列有关木糖醇的说法错误的是（　　）

	A．	木糖醇是醇不是糖
	B．	1mol木糖醇与钠反应，至多生成56L（标准状况）气体
	C．	木糖醇能发生取代，氧化，消去等反应
	D．	木糖醇难溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应

4．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源．下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是（　　）

	A．	锌片发生的变化均为：Zn-2e-=Zn2+
	B．	化学能转化为电能的转换率（η）：η丙＞η乙＞η甲
	C．	一段时间后的电解质溶液的温度（T）：T甲＜T乙＜T丙
	D．	甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

3．2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功．“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇．
一些物质的燃烧热

物质	C2H6	C2H4	C2H2	C2H5OH	C3H8
燃烧热（kJ•mol-1）	-1560	-1411	-1230	-1367	-2220

下列说法不正确的是（　　）

	A．	煤制乙醇，有利于保护环境和充分利用能源
	B．	煤制乙醇，使用合适的催化剂能提高反应选择性
	C．	汽油中添加一定量乙醇，汽油燃烧的更充分
	D．	等物质的量的乙醇、汽油（C5～C12的烃）完全燃烧，乙醇放出的热量多

2．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．某小组同学探究温度对该反应速率的影响，下列说法不正确的是（　　）

	A．	可采用测量不同温度下出现浑浊的时间
	B．	可采用测量不同温度下SO42-浓度的变化
	C．	可采用测量不同温度下pH的变化
	D．	不宜采用测量不同温度下SO2逸出量的多少

1．某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
物质	CaCO3（固体）	H2O	CaCO3饱和溶液	CaSO4饱和溶液	NaCl0.001mol/L	AgNO30.001mol/L	AgCl饱和溶液
电导率	0	7	37	389	1989	1138	13

下列分析不正确的是（　　）

	A．	CaCO3固体中不存在自由移动的离子
	B．	与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-
	C．	⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13
	D．	将①中固体加入④中，发生反应：CaCO3（s）+SO42-（aq）=CaSO4（s）+CO32-（aq）

20．下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（　　）

	A．	C3H4+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O
	B．	Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O
	C．	CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO+CO2↑
	D．	mH2O+nCO2$→_{叶绿素}^{光}$Cm（H2O）m+nO2

19．某化学兴趣小组对2-溴丙烷与NaOH溶液发生的反应进行探究，实验装置如图（夹持和加热装置已略去）：

实验步骤：
i．将圆底烧瓶用水浴加热，冷凝管中通入冷凝水．
ii．将分液漏斗中的2-溴丙烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内．
（1）水冷凝管a口是出水口（填“进水口”或“出水口”）．
（2）取具支试管中收集到的液体，经红外光谱检测，其中一种物质中存在C-O键和O-H键．则该物质的结构简式是CH₃CH（OH）CH₃．
（3）实验中酸性KMnO₄溶液褪色，生成该使酸性KMnO₄溶液褪色的物质的反应的化学方程式是CH₃CHBrCH₃+NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH₂=CH-CH₃↑+NaBr+H₂O．
（4）通过该实验得到的结论卤代烃在强碱的水溶液中发生水解生成醇，在强碱的醇溶液中发生消去反应生成烯烃．

18．比较下列各组物质的沸点，结论正确的是（　　）
①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

①②③