4．铈是地壳中丰度最高稀土元素，二氧化铈（CeO₂）是其重要的化合物．平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图：

（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有Fe³⁺、H⁺，固体b的成分是SiO₂．
（2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为2CeO₂+H₂O₂+6H⁺═2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（3）当溶液中离子浓度小于1×10^-6mol•L^-1时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于[己知：Ce（OH）₃的K_sp=8.0×10^-21，1g2=0.3]．第V步反应的化学方程式是4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O═4Ce（OH）₄．
（4）步骤Ⅳ中的实验操作包括过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶．将NH₄Cl固体与CeCl₃•6H₂O混合真空加热可得无水CeCl₃，其中加入NH₄Cl的作用是NH₄Cl固体受热分解生成的HCl可抑制CeCl₃水解．
（5）无水CeCl₃是重要的分析试剂，现欲对CeCl₃样品纯度进行测定，其方法是：准确称取样品wg配成100.00mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺，然后用莘取剂[用（HT）₂表示]萃取Ce⁴⁺，再用c mol/L（NH₄）2Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点（Ce⁴⁺被还原为Ce³⁺），重复 2-3次，平均消耗VmL标准溶液．
①“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n（HT）2?Ce（H₂n-4T₂n）+4H⁺，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．若未进行“萃取”，经计算所得结果偏高，其原因是过量的过硫酸铵溶液也会与Fe²⁺反应，从而使结果偏高．
②经计算，CeCl₃样品的纯度为$\frac{246.5cV}{250w}$×100% 或 $\frac{98.6cV}{w}$%．[M（CeCl₃）=246.5g/mol]．

3．炼铁高炉的烟尘中主要含有Fe₂O₃和FeO，还含有少量的CuO、ZnO、SiO₂等物质．通过图1步骤可从烟尘中得到有用物质．

已知：25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38  K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5
（1）“酸浸”步骤中所用的硫酸浓度太高会产生SO₂有害气体，但也不能太低，理由是浓度太低，酸浸速率慢．
（2）已知“氧化”步骤中1molMnO₂得到2mole^-，写出反应的离子方程式2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．能判断氧化是否完全的试剂是C（填标号）．
A．氯水     B．硫氰酸钾溶液     C．高锰酸钾酸性溶液  D．氢氧化钠溶液
（3）“除铁”步骤中用氨水将溶液的pH调节到5，若温度为25℃，溶液中c （Fe³⁺）=4×10^-11mol•L^-1，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.75×10⁴．
（4）“除锰”步骤中还原产物为K₂SO₄，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
（5）“还原”步骤中X是锌．
（6）电解ZnSO₄溶液的装置如图2所示．阳极的电极反应式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

2．钛矿工业中会排放出酸性废水．含石TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺离子，其综合利用如图：

已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中．
（1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）步骤Ⅰ后所得溶液中Fe²⁺的检验方法是取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变色；再加入几滴氯水，溶液变红色（或取少量溶液于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀）；．
（3）从溶液中得到FeSO₄•7H₂O的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．步骤Ⅲ中反应温度
一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃受热分解．
（4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为4FeCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（5）步骤Ⅲ中，FeCO₃达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6mol•L^-1．试判断所得的FeCO₃中没有（填“有”或“没有”）F（OH）₂（己知Fe（OH）₂（已知Fe（OH）₂的K_sp为8×10^-16）
（6）向“富TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂•nH₂O．请用化学原理解释其原因．

1．如图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO₄等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是AD（填序号）
A．双氧水   B．75%酒精 C．苯酚   D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为加热、将固体混合物粉碎、搅拌（答出两条即可）．
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：MnO₂．
（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定．
①配制250 mL 0.100 0 mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒 、250mL容量瓶  ；
②取上述制得的KMnO₄产品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na₂S₂O₃溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如表．

实验次数	1	2	3
消耗Na2S2O3溶液体积/mL	19.30	20.98	21.02

（有关离子方程式为：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺-SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O，未配平
将0.100 0 mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液盛装在碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定．计算该KMnO₄产品的纯度75.84%．

13．根据氧化还原反应方程式：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，请将它设计成一个原电池．
（1）电池的负极是Fe．
（2）可用Cu材料作正极．
（3）正极发生的电极反应式是Fe³⁺+e^-═Fe²⁺．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族
	B．	在周期表的右上角可找到耐高温、耐腐蚀的材料
	C．	因为等浓度的HI和HCl的酸性：HI＞HCl，所以非金属性：I＞Cl
	D．	在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIA

11．下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1：2的是（　　）

A．

CaO

B．

Na2O2

C．

KF

D．

NaHCO3

10．下列关于化学键的叙述中，正确的是（　　）

	A．	氢键是一种特殊的共价键		B．	离子化合物中可能含有共价键
	C．	I2的挥发破坏了共价键		D．	非极性键只能存在双原子单质中

9．常温下，0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）

	A．	HC2O4-?H++C2O42-    K=1×10-4.3
	B．	在 0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
	C．	常温下HF的 Ka=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-═HF+HC2O4-
	D．	将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几项（　　）
①氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
②56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子
③常温常压下，4.6gC₂H₆O所含碳氢共价键数目为0.6N_A
④7.8g Na₂O₂中含有的阴离子数为0.1N_A
⑤常温下，21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为1.5N_A
⑥电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H₂时，转移的电子数为0.2N_A
⑦2gD₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A
⑧常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A
⑨将100mL0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A．

A．

2项

B．

3项

C．

4项

D．

5项