14．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断中正确的是（　　）

	A．	单质的熔点：R＜T＜Q		B．	R与Q的电子数相差36
	C．	形成气态氢化物的难易：R＜T＜Q		D．	最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

13．X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过 分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子 的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子．下列有关这些 元素性质的说法一定正确的是（　　）

	A．	X 元素的氢化物的水溶液显碱性
	B．	Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径
	C．	Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应
	D．	Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

12．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol的-CH3含有的电子数为0.7NA
	B．	18.8g苯酚分子中处于同一平面的原子数最多为2.6NA
	C．	标准状况下，2.24L甲醛所含分子数为0.1NA
	D．	1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
	B．	磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
	D．	向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

10．下列实验操作或叙述正确的是（　　）

	A．	乙醇中含有少量水可加入石灰石再蒸馏制得无水乙醇
	B．	将无水乙醇和浓硫酸按体积比3：1混合，加热至170℃制取乙烯
	C．	植物油和裂化汽油可用溴水鉴别
	D．	油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来

9．碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其构造如图1所示．
放电时总反应为：Zn+2H₂O+2MnO₂=Zn（OH）₂+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如图2：

回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO₂被还成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“净化”为了除去浸出液中的Fe²⁺，方法是：加入H₂O₂（填化学式）溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节pH使Fe³⁺完全沉淀．已知浸出液中Mi²⁺、Zn²⁺的浓度约为0.1mol•L^-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是3至6．

化合物	Mn（OH）3	Zn（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-13	10-17	10-34

（离子浓度小于1×mol•L^-1即为沉淀完全）
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．本工艺中应循环利用的物质是H₂SO₄（填化学式）．
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+4H₂O+Cl₂↑．

8．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	配位化合物中一定含有配位键
	B．	配位化合物只含有配位键
	C．	[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O 中的O原子提供孤对电子形成配位键
	D．	配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛应用

7．下列关于高分子化合物的说法正确的是（　　）

	A．	合成高分子的小分子就是高分子的链节
	B．	缩聚反应的产物只有高分子
	C．	聚乙烯具有热塑性
	D．	1mol水解后只能与1molNaOH反应

6．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（　　）

物质及其杂质	检验	除杂
A．Cl2（HCl）	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca（OH）2溶液	过量CO2
C．乙烷（乙烯）	溴水	高锰酸钾溶液
D．苯（苯酚）	FeCl3溶液	NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．如图为可逆反应：A（s）+D（g）?E（g）；△H＜0的逆反应速率随时间的变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是（　　）

	A．	t3时刻可能采取的措施是减小D的浓度
	B．	t5时刻可能采取的措施是降温
	C．	t7时刻可能采取的措施是减小压强
	D．	t5～t6时间段平衡向逆反应方向移动