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4.下列物质中,属于烃的是(  )
A.CO2B.CH3COOHC.Na2CO3D.CH4

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3.下列关于CH4和CO2的说法正确的是(  )
A.SiO2属于分子晶体
B.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子
C.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2
D.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

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2.下列叙述不正确的是(  )
A.在0℃,1.01×105 Pa时,11.2 L氮气所含原子数目为NA
B.标准状况下,5.6 L SO3的质量约为20 g
C.同温同压下,16 g CH4与44 g CO2具有相同的体积
D.标准状况下,CO和N2的密度相同

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1.下列有机化学方程式书写正确的是(  )
A.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
B.+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
C.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
D.CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3

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20.五种短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,W与X的原子序数之和等于Y 的原子序数,X、Y同周期,Z的单质与冷水能剧烈反应生成W的单质,R的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小,W2Y2常温下为一种液态化合物.下列说法正确的是(  )
A.原子半径为W<X<Y<Z<R
B.2 mol Z单质投入足量W2Y中,电子转移数为2×6.02×1023
C.电解熔融状态的R的氯化物,可制得R的单质
D.W、X、Y三种元素不能组成离子化合物

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19.向100g水中溶解了22.4L HCl(标准状况下)气体后形成溶液,对该溶液的判断正确的是(  )
A.所得溶液的体积为22.5L
B.该溶液物质的量浓度为10.00mol•L-1
C.根据题中数据,无法求得该溶液物质的量浓度
D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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18.在下列化学反应中,即有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是(  )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.SO2+2H2S=3S+2H2O
C.Mg3N2+6H2O=3Mg (OH) 2↓+2NH3D.C+O2=CO2

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17.有下列物质:①二氧化碳 ②硝酸钾晶体 ③铝 ④空气 ⑤熔融氯化钠  ⑥稀硫酸 ⑦氢氧化钠固体.请用序号回答下列问题:
(1)属于混合物的是④⑥;属于盐的是②⑤.
(2)属于电解质的是②⑤⑦;能够导电的是③⑤⑥.
(3)①-⑦中,有一种物质能与稀盐酸发生氧化还原反应,该反应的离子方程式为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑.

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16.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.25℃时,1LpH=l的HCl溶液中,由水电离的H+的个数为0.1NA
B.25℃时,0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1NA
C.标准状况下,NA个H2O分子所占有的体积约为22.4L
D.lmol(NH42Fe(SO42•6H2O固体中含有离子总数为5NA

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科目: 来源: 题型:选择题

15.某温度下,将Cl2通入氢氧化钾溶液中,反应后得到KCl、KClO、KCl3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:2,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为(  )
A.11:3B.10:3C.4:3D.2:3

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