12．关于${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{8}^{16}$O、O^2-、O四种微粒，以下说法正确的是（　　）

	A．	它们是同种原子		B．	它们是几种不同单质
	C．	氧元素的几种微粒的不同表示方法		D．	化学性质不同的几种氧原子

11．德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构．为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．

①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K₁、K₂、K₃；
④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．
请回答下列问题．
（1）装置A中所发生反应的化学反应方程式为，能证明凯库勒观点错误的实验现象是C中产生“喷泉”现象．
（2）装置B的作用是除去未反应的苯蒸气和溴蒸气．
（3）得到的粗溴苯呈红褐色，可用以下操作对其精制：
①蒸馏   ②水洗  ③用干燥剂干燥  ④10%NaOH溶液洗涤  ⑤水洗
正确的操作顺序是②④⑤③① （用数字序号回答）．
（4）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H₂的相对密度为24.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为200 mL（空气的平均相对分子质量为29）．

10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．H₂O₂   c．浓氨水     d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的物质的量为0.01．分析上述实验中SO₂物质的量的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有CO₂的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．

9．I．实验室制取氨气的常见方法如下：

	方法	装置
①	氯化铵与熟石灰固体混合加热
②	浓氨水加热
③	浓氨水滴加到固体烧碱上

（1）方法①的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中．

II．甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO₄粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体．
（1）写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（2）碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验．
（3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用abd（填序号）．

8．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）辉铜矿（Cu₂S）可用于火法炼铜：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂，该反应的氧化剂是Cu₂S和O₂，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为6mol．
（3）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有bd．
a．KCl      b．KClO₃    c．MnO₂    d．Mg
书写出铝热反应的方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）反应TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti在氧气中进行的理由是：防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用．

7．下列关于苯的叙述正确的是（　　）

	A．	苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
	B．	从苯的凯库勒式（  ）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
	C．	在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
	D．	苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

6．含有非极性键的离子化合物是（　　）

A．

Na2O2

B．

NaOH

C．

H2

D．

HC1

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
	B．	熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
	C．	NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
	D．	NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

4．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（　　）

组别	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体质量/g	0	1.28	12.8	24.8

	A．	第①组溶液中c（Fe3+）=3.0 mol/L
	B．	第②组剩余固体是铜铁混合物
	C．	第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/L
	D．	原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

3．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是（　　）

	A．	邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
	B．	2-氯丁烷（）与NaOH的乙醇溶液共热
	C．	甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
	D．	异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应